關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是


A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ·mol－1
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)(s)+N(g)R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol－1。  Q1、Q2、Q3均為正值。下列說法正確的是

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g) 的能量總和
B．將2 mol R (g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應(yīng),放出熱量Q2 kJ
C．當(dāng)1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T (g)時(shí)(假定無熱量損失)，放出熱量Q1+kJ
D．M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 則Q3＜Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(   )

A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng) 
B．生石灰和水的反應(yīng) 
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 
D．木炭在氧氣中燃燒 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)可用于表示燒堿與硫酸反應(yīng)
B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)可用于表示碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)四種變化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1；
③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 請回答下列問題
⑴上述變化中，需要吸收熱量的是           （請?zhí)钭兓拇a①②③④，下同）。
⑵上述變化中，體系的混亂度增大的是           。
⑶已知下列兩種鍵能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，請計(jì)算斷裂1 molO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收        kJ的能量。
⑷下面幾種說法中。正確的是         [

A．化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng)
B．凡是需要加熱的反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)
C．體系的混亂度增大的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1 kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2 mol·L則Q1和Q2的關(guān)系為(  )

A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，則a＞b
B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則
2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和KOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　  ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，
又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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