Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• B、常溫下，10L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.1N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO₂和NO的混合氣體中所含的氮原子總數(shù)為2N_A
• D、將含有1mol FeCl₃的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）₃膠粒的數(shù)目為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

V

22.4

，結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底分析；
B、依據(jù)溶液PH和離子積常數(shù)計(jì)算；
C、依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式特征分析計(jì)算氮原子數(shù)；
D、氫氧化鐵膠體分散質(zhì)是氫氧化鐵的集合體．

解答：解：A、依據(jù)n=

V

22.4

，結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，2.24L Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)溶液PH和離子積常數(shù)計(jì)算，常溫下，10L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數(shù)=10L×

10-14

10-12

×N_A=0.1N_A，故B正確；
C、依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合分子式可知氮原子數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鐵膠體分散質(zhì)是氫氧化鐵的集合體，將含有1mol FeCl₃的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）₃膠粒的數(shù)目小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，溶液濃度計(jì)算分析，氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，注意氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．