Question

某元素同位素

A Z

X，其氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有20個中子，則：
（1）Z值和A值；Z=

20

；A=

40

；
（2）X元素在周期表中的位置

第四周期第ⅡA族

；
（3）根據(jù)已學知識推測，把X的單質放入水中反應的化學方程式為．

Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑

[提示：XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂；相對原子量近似等于質量數(shù)；計算所用的公式n=c×v、n=m/M等]．

Answer 1

分析：根據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算XCl₂的物質的量，再由M=

m

M

計算其摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量的數(shù)值相等，原子的質量數(shù)為原子的近似相對原子質量，結合該原子原子核內有20個中子，根據(jù)質子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)來計算原子的質子數(shù)，利用質子數(shù)確定元素在周期表中的位置，并利用質量守恒定律及X的性質來書寫反應方程式，推測現(xiàn)象．

解答：解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，
則M（XCl₂）=

1.11g

0.01mol

=111g/mol，
所以XCl₂相對分子質量為111，
所以X的相對原子質量=111-35.5×2=40，即X的質量數(shù)為40，
質子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，
故答案為：20；40；
（2）X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，
故答案為：X位于第四周期第ⅡA族；
（3）Ca水劇烈反應生成Ca（OH）₂和H₂，放熱，有氣體放出，溶液變渾濁，該反應為Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．
故答案為：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，解答本題的關鍵是根據(jù)反應的關系式計算M的摩爾質量，根據(jù)原子的構成和確定元素的種類．