8．已知下列反應：①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O═4HF+O2③Cl2+H2O═HCl+HClO④2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O═Ca（OH）2 ⑥CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
（1）其中水在反應中作氧化劑的反應是（填代號下同）①．
（2）其中水在反應中作還原劑的反應是②④．
（3）其中水在反應中既不作氧化劑也不作還原劑的反應是③⑤⑥．

分析 含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，從元素化合價的變化的角度分析，氧化還原反應中，氧化劑得到電子被還原，所含元素的化合價降低，還原劑失去電子被氧化，所含元素的化合價升高，以此解答該題．

解答 解：①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑，
②2F2+2H2O═4HF+O2中O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，
③Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，
④2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑中H元素化合價降低，水為還原劑，
⑤CaO+H2O═Ca（OH）2 中H、O元素不變，不是氧化還原反應，
⑥CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2中H、O元素不變，不是氧化還原反應，
故答案為：（1）①；（2）②④；（3）③⑤⑥．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物W～H 有如下的轉(zhuǎn)化關系．已知W、B、G、H分子中均含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基處于對位，W、A、B、D、H分子中均含有羧基，H分子中還含有醛基，A分子中含有2個甲基，X為鹵素原子．

已知：
請回答下列有關問題：
（1）反應①、②分別屬于水解（或取代）反應、消去反應（填有機反應類型）D中除羧基外的另一官能團的名稱是碳碳雙鍵
（2）B的結(jié)構簡式
（3）反應②的化學方程式是
（4）若，反應④的化學方程式是
（5）H有多種同分異構體，且滿足下列3個條件
（1）遇FeCl3顯紫色
（2）苯環(huán)上一取代物有兩種
（3）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構
（4）能發(fā)生銀鏡反應
請寫出符合上述條件所有物質(zhì)的結(jié)構簡式、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示的四種實驗操作是常用的分離提純的方法，其名稱從左到右依次是（　�。�
A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C．過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．3，3-二甲基-1-丁烯在一定條件下與氫氣充分反應后得到3，3-二甲基丁烷
B．工業(yè)生產(chǎn)中用乙醇與氫氧化鈉作用生成乙醇鈉，故乙醇可以與氫氧化鈉溶液反應
C．地球上最基本的能源是太陽能，植物通過光合作用吸收太陽能，被吸收的太陽能通過各種形式的化學反應轉(zhuǎn)化為化學能，物質(zhì)中的化學能又可以通過各種形式的化學反應轉(zhuǎn)化為熱能、光能或電能
D．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、波爾和門捷列夫等科學家對原子結(jié)構模型的建立均作出了卓越的貢獻

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1mol的硫酸鹽混合溶液（X為金屬元素），陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．氧化性由強到弱的順序：X3+＞Cu2+＞H+
B．金屬X可能為Al
C．據(jù)圖判斷，金屬X能與稀硫酸反應產(chǎn)生H2
D．通過電子的物質(zhì)的量大于0.3mol時，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列過程屬于氮的固定的是（　�。�
A．N2和H2在一定條件下合成氨B．由氨制成硫酸銨
C．NO和O2反應生成NO2D．NO2與H2O反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C4H10B．C3H6OC．CH4OD．C2H4Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．碳酸的酸性比硅酸強，某化學課外小組搜集了大量的證據(jù)證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性．其中能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（　　）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀
C．高溫下SiO2與碳酸鈣、碳酸鈉等固體反應生成CO2
D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗設計能夠成功的是（　�。�
A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$滴加$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀滴加$\stackrel{稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解-→說明試樣已變質(zhì)
B．除去粗鹽中硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$足量$\stackrel{碳酸鈉溶液}{→}$足量$\stackrel{氯化鋇}{→}$溶液$\stackrel{過濾}{→}$濾液中$\stackrel{滴加}{→}$鹽酸$\stackrel{結(jié)晶}{→}$精鹽
C．檢驗某溶液中是否含有Fe2+試樣$\stackrel{KSCN溶液}{→}$溶液顏色無變化$\stackrel{滴加氨水}{→}$溶液變紅色-→溶液中含有Fe2+
D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液30%$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$稀硝酸$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變藍色-→氧化性：H2O2＞I2

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