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5．某溶液中可能含有K+、SO32-、CO32-、SiO32-，向該溶液中加人稀鹽酸，產生白色渾濁和無色無味氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．無法判斷該溶液中是否含有K+
B．該溶液中一定含有K+、SiO32-，可能含有CO32-
C．該溶液中無SO32-，一定含有CO32-
D．該溶液中可能含有K+和CO32-

分析 向該溶液中加人稀鹽酸，產生白色渾濁和無色無味氣體，沉淀為H2SiO3，氣體為CO2，則一定含有CO32-、SiO32-，不含SO32-，結合溶液的電中性解答該題．

解答 解：向該溶液中加人稀鹽酸，產生白色渾濁和無色無味氣體，沉淀為H2SiO3，氣體為CO2，則一定含有CO32-、SiO32-，不含SO32-，由溶液的電中性可知含有K+，只有C正確．
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷、離子推斷，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及離子共存的條件為，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等：M 是地殼中含雖最多的金屬元素．請用化學用語填空．．
 J   
    R
（1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其電子式為．
（3）寫出工業(yè)冶煉M的化學方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
M和R形成的化合物在潮濕的空氣中迅速變質，反應的化學方程式為Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
（4）L的簡單單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的淸除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，．僅改變下表中反應條件M，該平衡體系中隨M遞增N遞減的是AC（選填序號）．
選項ABCD
M溫度溫度H2的物質的量甲的物質的量
N甲的物質的量平衡常數K甲的轉化率生成物總物質的量
③甲和O2組成的混合氣共amol導入密閉反應器中，在催化劑存在下發(fā)生化學反應．若混合氣體中O2為xmol．反應生成的HLO3為ymol．請?zhí)畋砗彤嫵鱿鄳暮瘮祱D象．
甲轉化為HLO3的情況X取值范圍N（HLO3）y/mol
無HLO3的生成y=0
有部分HLO3的生成
全部生成HLO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．25℃時，三種酸的電離平衡常數如表：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數1.8×10-5    K1  4.3×10-7
K2  5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）一般情況下，當溫度升高時，Ka增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列反應不能發(fā)生的是cd（填序號）
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗．資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出現白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現黃色沉淀．
1寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
2步驟3中現象a是出現白色沉淀
3用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I-反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設計以下實驗：將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖，根據所給的數據，請回答下列問題：
（1）HA為強酸，HB為弱酸（填“強”或“弱”），若c=9，則MOH為強（填“強”或“弱”）堿；
（2）若c=9，則將pH=2的HB與pH=12的MOH等體積混合后，溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性
（3）若c=9，稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為MOH=HA＞HB（用酸、堿化學式表示）
（3）常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應后兩溶液的pH均變?yōu)?，設HA中加入的Zn質量為m1，HB中加入的Zn質量為m2，則m1＜m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．鳥糞石（MgNH4PO4•6H2O）是農業(yè)上的一種緩釋肥．由含鎂原料液（主要成分為MgSO4、NaCl和極少量MnSO4）制取鳥糞石的流程如圖：

（1）“除錳”時發(fā)生反應的離子方程式為Mn2++ClO-+2H2O=MnO（OH）2↓+Cl-+2H+．
（2）已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，若“一次沉鎂”時得到的“沉淀1”是MgCO3•3H2O，則發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+；若測得“沉淀1”中含較多的Mg（OH）2，其主要原因是加入的氨水過多，堿性太強．
（3）“合成”時，加入氨水的作用是參與反應并調節(jié)溶液pH值；“過濾2”中的濾液回收氨的方法是加入石灰乳加熱將生成氨氣蒸出，用水來吸收氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．石油裂解產品A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．由A合成有機產品F的流程如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙烯；C的官能團名稱是羥基．
（2）F的結構簡式為CH3CH2OOCCOOCH2CH3；由E生成F的反應類型是酯化反應．
（3）在一定條件下A可合成高分子化合物M，M常用作食品包裝材料．寫出由A合成M的化學方程式：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質的分類正確的是（　�。�
A．HD屬于化合物B．純堿屬于堿
C．膠體都屬于混合物D．CO屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．乙醇和乙醚互為同分異構體
B．乙醇和乙二醇互為同系物
C．含羥基的化合物一定屬于醇類
D．等質量的乙醇、乙二醇與足量鈉反應時，乙二醇產生的氫氣的量較乙醇的多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖為四、五、六、七主族元素簡單氫化物沸點隨周期變化圖象，（A、B、C、D代表氫化物中另外一種元素）分析圖象，下列說法正確的是（　�。�
A．A元素氧化物晶體中存在分子間作用力
B．A、B、C、D非金屬性由小到大的順序是：A＜B＜D＜C
C．D的氫化物固態(tài)比液態(tài)時密度大
D．B元素一種氫化物可做火箭的染料，為CH4

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