Question

有a、b、c、d、e 5種金屬．已知：
①e的氧化產(chǎn)物比d的氧化產(chǎn)物氧化能力強(qiáng)；
②a投入e的鹽溶液可得e的單質(zhì)，而c投入e的鹽溶液卻不能獲得e的單質(zhì)；
③在以a、d為極板形成的原電池中，d極上發(fā)生還原反應(yīng)；
④e投入b的鹽溶液中，在e的表面有b析出；
⑤c的碳酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽．
由此可推知五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/div>

A．a(chǎn)dbec

B．cadeb

C．a(chǎn)edbc

D．cabed

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分析：氧化產(chǎn)物的能力越強(qiáng)則其金屬的活動(dòng)性越弱，活潑金屬能置換出較不活潑金屬，在原電池中，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，活潑金屬的碳酸鹽的溶解度大于其酸式碳酸鹽．

解答：解：氧化產(chǎn)物的能力越強(qiáng)則其金屬的活動(dòng)性越弱，活潑金屬能置換出較不活潑金屬，在原電池中，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，活潑金屬的碳酸鹽的溶解度大于其酸式碳酸鹽，
①e的氧化產(chǎn)物比d的氧化產(chǎn)物氧化能力強(qiáng)，則活動(dòng)性：d＞e；
②a投入e的鹽溶液可得e的單質(zhì)，而c投入e的鹽溶液卻不能獲得e的單質(zhì)，則活動(dòng)性：a＞e；
③在以a、d為極板形成的原電池中，d極上發(fā)生還原反應(yīng)，則活動(dòng)性：a＞d；
④e投入b的鹽溶液中，在e的表面有b析出，活動(dòng)性：e＞b；
⑤c的碳酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽，則c的活潑金屬，活動(dòng)性很強(qiáng)，
所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篶＞a＞d＞e＞b，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．

Answer 1

分析：氧化產(chǎn)物的能力越強(qiáng)則其金屬的活動(dòng)性越弱，活潑金屬能置換出較不活潑金屬，在原電池中，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，活潑金屬的碳酸鹽的溶解度大于其酸式碳酸鹽．

解答：解：氧化產(chǎn)物的能力越強(qiáng)則其金屬的活動(dòng)性越弱，活潑金屬能置換出較不活潑金屬，在原電池中，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，活潑金屬的碳酸鹽的溶解度大于其酸式碳酸鹽，
①e的氧化產(chǎn)物比d的氧化產(chǎn)物氧化能力強(qiáng)，則活動(dòng)性：d＞e；
②a投入e的鹽溶液可得e的單質(zhì)，而c投入e的鹽溶液卻不能獲得e的單質(zhì)，則活動(dòng)性：a＞e；
③在以a、d為極板形成的原電池中，d極上發(fā)生還原反應(yīng)，則活動(dòng)性：a＞d；
④e投入b的鹽溶液中，在e的表面有b析出，活動(dòng)性：e＞b；
⑤c的碳酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽，則c的活潑金屬，活動(dòng)性很強(qiáng)，
所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篶＞a＞d＞e＞b，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．