Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在這些元素中，最易失電子的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是______；

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____，堿性最強(qiáng)的是___，呈兩性的氫氧化物是_______________；(填寫化學(xué)式)

(4)在③～⑦元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_________；

(5在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是_______________，用反應(yīng)化學(xué)方程式證明：_____________________________。

Answer 1

【答案】K F Ar HClO4 KOH Al(OH)3 Al3+ Cl2 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置首先判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律以及物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)分析判斷。

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，則

（1）周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以最易失電子的元素是K，得電子能力最強(qiáng)的是F，因此非金屬性最強(qiáng)的元素是F；

（2）上述元素中只有Ar原子的最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)最不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）根據(jù)元素周期律：周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的為HClO4，K的金屬性最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，Al(OH)3為兩性氫氧化物；

（4）離子的核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此在③～⑦元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3+；

（5）同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是氯氣，可以用反應(yīng)2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2來證明。