若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1 L 0.1 mol?L-1氨水中含有0.1 NA個OH-
B、1 mol SO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子
C、1 mol-OH （羥基） 與l mol OH-均含有10個NAe-
D、在標準狀況下，22.4 L四氯化碳中含有NA個分子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、一水合氨為弱電解質，不能電離完全；
B、SO2和CO2中均含2個氧原子；
C、羥基不顯電性；
D、標況下，四氯化碳為液態(tài)．
解答： 解：A、一水合氨為弱電解質，不能電離完全，故溶液中氫氧根的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、SO2和CO2中均含2個氧原子，故1molSO2和CO2混合物中含2mol氧原子，故B正確；
C、羥基不顯電性，故1mol羥基含9mol電子，故C錯誤；
D、標況下，四氯化碳為液態(tài)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周中Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確（　�。�
  XY 
Z  WQ
A、Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X元素的氣態(tài)氫化物
B、形成的簡單離子半徑W＞Q＞Z＞X
C、最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是Q
D、X的最高價氧化物水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵，共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、濃硫酸與銅在加熱下反應，硫酸只表現(xiàn)氧化性
B、鈉與鉀合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
C、為保護海船的船殼，常在船殼上鑲入錫塊
D、單晶硅可用于制作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Na+、NH4+、MnO4-、S2O32-
B、0.1mol?L-1的明礬溶液中：K+、NH4+、Cl-、HCO3-
C、無色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、NO3-
D、c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

以KI為碘劑的加碘食鹽，由于受空氣作用，容易引起碘的損失，工業(yè)生產(chǎn)中需添加穩(wěn)定劑以減少碘的損失．下列物質中可能做穩(wěn)定劑的是（　�。�
A、Na2S2O3
B、FeCl3
C、NaHCO3
D、CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
C、鉛蓄電池充電時正極反應：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D、Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移6.02×1022個電子
B、Na2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
C、NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-能夠大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　�。�
A、丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
B、丙烯分子有8個δ鍵，1個π鍵
C、丙烯分子中3個碳原子在同一直線上
D、丙烯分子不存在非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．請回答下列問題：
①NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeO
 
NiO （填“＜”或“＞”）；
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如圖1，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
．

（2）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，原子之間的強相互作用是
 
；
（3）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝?費爾和德國科學家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物如圖2所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應．
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：
 
．
②已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3（x＜0.1），此時一部分錳轉變?yōu)?4價．導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：
 

③下列有關說法正確的是
 
．
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖3所示．

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