Ⅰ.這兩年全省范圍均加大了嚴(yán)查酒后駕車的力度.對(duì)于司機(jī)酒后駕車,可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢查而查出,所利用的化學(xué)反應(yīng)如下:
2CrO3 (紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO43(綠色)+3CH3CHO+6H2O,被檢測(cè)的氣體成分是______,上述反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是______,化合價(jià)升高的元素是______.
Ⅱ.“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑,如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),化學(xué)反應(yīng)方程式為:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑.
(1)生成物A的化學(xué)式為______;
(2)反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為______;
(3)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是______.
(4)用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______; 當(dāng)有2.5mol NH3生成時(shí),共轉(zhuǎn)移電子______個(gè).
Ⅲ.某溶液中含有H+、Mg2+、Fe2+、S2-、I-等微粒,已知還原性S2->I->Fe2+,只有氧化性的是______,只有還原性的是______,既有氧化性又有還原性的是______.往溶液中加入鎂粉,最后得到的還原產(chǎn)物是______,往溶液中通入Cl2,最先得到的氧化產(chǎn)物是______(填化學(xué)式).
【答案】分析:Ⅰ.根據(jù)反應(yīng)物及化合價(jià)的變化判斷;
Ⅱ.(1)根據(jù)原子守恒判斷生成物;
(2)根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型;
(3)根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)判斷;
(4)根據(jù)氨氣與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算;
Ⅲ.根據(jù)化合價(jià)的高低氧化性、還原性;根據(jù)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物.
解答:解:Ⅰ.由題意知,被檢測(cè)的物質(zhì)是乙醇;該反應(yīng)2CrO3 (紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO43(綠色)+3CH3CHO+6H2O中,元素的化合價(jià)變化如下:CrO3→Cr2(SO43,Cr元素由+6價(jià)→+3價(jià),得電子化合價(jià)降低;C2H5OH→CH3CHO,C元素由-2價(jià)→-1價(jià),失電子化合價(jià)升高.
故答案為:C2H5OH;Cr;C;
Ⅱ.(1)根據(jù)原子守恒得生成物A的化學(xué)式為KHCO3 ,故答案為:KHCO3
(2)KCN→KHCO3,C元素由+2價(jià)→+4價(jià),KCN失電子作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),故答案為;KCN;
(3)雙氧水發(fā)生反應(yīng)后生成水,對(duì)環(huán)境無污染,故答案為:反應(yīng)后一般被還原為水,無污染;
(4)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子;
KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑   轉(zhuǎn)移電子
                  1mol     2NA
                  2.5mol   5 NA
故答案為:; 5NA;
Ⅲ.最高價(jià)態(tài)元素只有氧化性,最低價(jià)態(tài)只有還原性,中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性,所以只有氧化性的是H+、Mg2+;只有還原性的是S2-、I-;既有氧化性又有還原性的是Fe2+; 往溶液中加入鎂粉,鎂作還原劑,H+、Fe2+作氧化劑,但  H+的氧化能力大于Fe2+的氧化能力,所以后得到的還原產(chǎn)物是Fe;往溶液中通入Cl2,Cl2作氧化劑,F(xiàn)e2+、S2-、I-有還原性,還原性S2->I->Fe2+,所以最先得到的氧化產(chǎn)物是S.
故答案為:H+、Mg2+;S2-、I-;Fe2+;Fe;S.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng)及氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān),與得失電子多少無關(guān).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.這兩年全省范圍均加大了嚴(yán)查酒后駕車的力度.對(duì)于司機(jī)酒后駕車,可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢查而查出,所利用的化學(xué)反應(yīng)如下:
2CrO3 (紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO43(綠色)+3CH3CHO+6H2O,被檢測(cè)的氣體成分是
C2H5OH
C2H5OH
,上述反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是
Cr
Cr
,化合價(jià)升高的元素是
C
C

Ⅱ.“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑,如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),化學(xué)反應(yīng)方程式為:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑.
(1)生成物A的化學(xué)式為
KHCO3
KHCO3
;
(2)反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為
KCN
KCN

(3)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
反應(yīng)后一般被還原為水,無污染
反應(yīng)后一般被還原為水,無污染

(4)用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
; 當(dāng)有2.5mol NH3生成時(shí),共轉(zhuǎn)移電子
5NA
5NA
個(gè).
Ⅲ.某溶液中含有H+、Mg2+、Fe2+、S2-、I-等微粒,已知還原性S2->I->Fe2+,只有氧化性的是
H+、Mg2+
H+、Mg2+
,只有還原性的是
S2-、I-
S2-、I-
,既有氧化性又有還原性的是
Fe2+
Fe2+
.往溶液中加入鎂粉,最后得到的還原產(chǎn)物是
Fe
Fe
,往溶液中通入Cl2,最先得到的氧化產(chǎn)物是
S
S
(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

Ⅰ.這兩年全省范圍均加大了嚴(yán)查酒后駕車的力度.對(duì)于司機(jī)酒后駕車,可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢查而查出,所利用的化學(xué)反應(yīng)如下:
2CrO3 (紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO43(綠色)+3CH3CHO+6H2O,被檢測(cè)的氣體成分是______,上述反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是______,化合價(jià)升高的元素是______.
Ⅱ.“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑,如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),化學(xué)反應(yīng)方程式為:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑.
(1)生成物A的化學(xué)式為______;
(2)反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為______;
(3)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是______.
(4)用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______; 當(dāng)有2.5mol NH3生成時(shí),共轉(zhuǎn)移電子______個(gè).
Ⅲ.某溶液中含有H+、Mg2+、Fe2+、S2-、I-等微粒,已知還原性S2->I->Fe2+,只有氧化性的是______,只有還原性的是______,既有氧化性又有還原性的是______.往溶液中加入鎂粉,最后得到的還原產(chǎn)物是______,往溶液中通入Cl2,最先得到的氧化產(chǎn)物是______(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.這兩年全省范圍均加大了嚴(yán)查酒后駕車的力度.對(duì)于司機(jī)酒后駕車,可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢查而查出,所利用的化學(xué)反應(yīng)如下:
2CrO3 (紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO43(綠色)+3CH3CHO+6H2O,被檢測(cè)的氣體成分是______,上述反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是______,化合價(jià)升高的元素是______.
Ⅱ.“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑,如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),化學(xué)反應(yīng)方程式為:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑.
(1)生成物A的化學(xué)式為______;
(2)反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為______;
(3)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是______.
(4)用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______; 當(dāng)有2.5mol NH3生成時(shí),共轉(zhuǎn)移電子______個(gè).
Ⅲ.某溶液中含有H+、Mg2+、Fe2+、S2-、I-等微粒,已知還原性S2->I->Fe2+,只有氧化性的是______,只有還原性的是______,既有氧化性又有還原性的是______.往溶液中加入鎂粉,最后得到的還原產(chǎn)物是______,往溶液中通入Cl2,最先得到的氧化產(chǎn)物是______(填化學(xué)式).

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