Question

Ⅰ．這兩年全省范圍均加大了嚴(yán)查酒后駕車的力度．對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢查而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：
2CrO₃ （紅色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6H₂O，被檢測(cè)的氣體成分是______，上述反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是______，化合價(jià)升高的元素是______．
Ⅱ．“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)反應(yīng)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑．
（1）生成物A的化學(xué)式為______；
（2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為______；
（3）H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是______．
（4）用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______； 當(dāng)有2.5mol NH₃生成時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子______個(gè)．
Ⅲ．某溶液中含有H⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、S^2-、I^-等微粒，已知還原性S^2-＞I^-＞Fe²⁺，只有氧化性的是______，只有還原性的是______，既有氧化性又有還原性的是______．往溶液中加入鎂粉，最后得到的還原產(chǎn)物是______，往溶液中通入Cl₂，最先得到的氧化產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)物及化合價(jià)的變化判斷；
Ⅱ．（1）根據(jù)原子守恒判斷生成物；
（2）根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型；
（3）根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；
（4）根據(jù)氨氣與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算；
Ⅲ．根據(jù)化合價(jià)的高低氧化性、還原性；根據(jù)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物．
解答：解：Ⅰ．由題意知，被檢測(cè)的物質(zhì)是乙醇；該反應(yīng)2CrO₃ （紅色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6H₂O中，元素的化合價(jià)變化如下：CrO₃→Cr₂（SO₄）₃，Cr元素由+6價(jià)→+3價(jià)，得電子化合價(jià)降低；C₂H₅OH→CH₃CHO，C元素由-2價(jià)→-1價(jià)，失電子化合價(jià)升高．
故答案為：C₂H₅OH；Cr；C；
Ⅱ．（1）根據(jù)原子守恒得生成物A的化學(xué)式為KHCO₃ ，故答案為：KHCO₃ ；
（2）KCN→KHCO₃，C元素由+2價(jià)→+4價(jià)，KCN失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為；KCN；
（3）雙氧水發(fā)生反應(yīng)后生成水，對(duì)環(huán)境無污染，故答案為：反應(yīng)后一般被還原為水，無污染；
（4）該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；
KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑   轉(zhuǎn)移電子
                  1mol     2N_A
                  2.5mol   5 N_A
故答案為：； 5N_A；
Ⅲ．最高價(jià)態(tài)元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，所以只有氧化性的是H⁺、Mg²⁺；只有還原性的是S^2-、I^-；既有氧化性又有還原性的是Fe²⁺； 往溶液中加入鎂粉，鎂作還原劑，H⁺、Fe²⁺作氧化劑，但  H⁺的氧化能力大于Fe²⁺的氧化能力，所以后得到的還原產(chǎn)物是Fe；往溶液中通入Cl₂，Cl₂作氧化劑，F(xiàn)e²⁺、S^2-、I^-有還原性，還原性S^2-＞I^-＞Fe²⁺，所以最先得到的氧化產(chǎn)物是S．
故答案為：H⁺、Mg²⁺；S^2-、I^-；Fe²⁺；Fe；S．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)及氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子多少無關(guān)．