已知反應(yīng)①SO3+H2O=H2SO4；   ②Cl2+H2O=HCl+HClO；   ③2F2+2H2O=4HF+O2；   ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)上述反應(yīng)，試回答： ⑴上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有               。 ⑵H2O被氧化的是              ，被還原的是               ⑶是氧化還原反應(yīng)，但水既不被氧化，又不被還原的是         。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問(wèn)題：
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（3）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用
98.3%的濃硫酸
98.3%的濃硫酸
吸收SO3．
（4）已知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO2和0.030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來(lái)壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；該條件下的平衡常數(shù)為
1.6×103
1.6×103
．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
．
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用
石灰水
石灰水
（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
（1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式
．（或化學(xué)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
）
（3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無(wú)色液體．甲的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，寫出其電離方程式：
H2O2H++HO2ˉ
H2O2H++HO2ˉ
．
（4）A、C以1：2組成的共價(jià)分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
．
（5）處理含BD、ED2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)E．已知反應(yīng)生成1g E固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
．
（6）將0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定條件下達(dá)到平衡．①寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
②平衡時(shí)測(cè)得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?河西區(qū)二模）已知反應(yīng)2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g），混合體系中SO3的百分含最和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

哈三中某課外活動(dòng)小組改進(jìn)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，制備并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）銅絲在實(shí)驗(yàn)中的作用：
控制反應(yīng)的開始和停止
控制反應(yīng)的開始和停止
．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在裝置C中會(huì)看到什么現(xiàn)象？
生成無(wú)色氣體并變?yōu)榧t棕色
生成無(wú)色氣體并變?yōu)榧t棕色
；請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋：
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
．
（3）已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間一定能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間變化
D．相同時(shí)間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過(guò)2min反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率為υ（SO2）=
0.06mol/L?min-1
0.06mol/L?min-1
．
若此時(shí)保持溫度不變，同時(shí)通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡
不移動(dòng)
不移動(dòng)
（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”、“無(wú)法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的平衡濃度
減小
減小
．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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