某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是Cl-造成的，下列實驗中無意義的是（ ）

A．觀察KCl溶液沒有顏色

B．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺

C．向FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失

D．向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是

A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物

B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A．該反應的化學方程式為3B＋4D 6A＋2C

B．反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）

C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）

D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列每組的物理量，不能求物質的量的是（ ）

①

②

③

④

⑤

物質的粒子數(shù)

標準狀況下氣體摩爾體積

固體體積

溶質的質量分數(shù)

非標準狀況物質的質量

阿伏加德羅常數(shù)

標準狀況氣體體積

固體密度

溶液的體積

物質的摩爾質量

A．①③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽

B．把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體是二氧化碳

C．取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定有硫酸根離子

D．不用任何試劑就可以把KOH、HN03、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列名詞與氮元素無關的是（　�。�
A．光化學煙霧B．水體富營養(yǎng)化C．酸雨D．地方性甲狀腺腫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．其制備工藝流程如圖：

已知：反應II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反應．
（1）反應I的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（4）反應I時應先通的氣體為NH3，副產(chǎn)品X的化學式是CuSO4•5H2O．
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應II中氣體與固體的物質的量之比約為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀；再向其中滴加0，.1mol/LNa2S溶液，黃色沉淀又變?yōu)楹谏恋恚缮鲜鰧嶒灛F(xiàn)象可以得出 ①AgCl ②AgI③Ag2S的溶解度由大到小的順序為（用序號填空）①②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液等體積混合充分反應后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-═2Fe2++I2的是（　　）
 實驗編號實驗操作 實驗現(xiàn)象 
 ① 滴入KSCN溶液 溶液變紅色
 ② 滴入AgNO3溶液 有黃色沉淀生成
 ③ 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有藍色沉淀生成
 ④ 滴入淀粉溶液 溶液變藍色
A．②和④B．①和③C．③和④D．①

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