Question

【題目】X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：

X	Y
	Z	W

請回答以下問題：

（1）W在周期表中位置___；

（2）X和氫能夠構成+1價陽離子，其電子式是___，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是___；

（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類型為___，M的水溶液顯酸性的緣故是___(用離子方程式表示)。

（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是___。

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是___。

Answer 1

【答案】三、VIIA H2O分子間存在著氫鍵 離子晶體 NH4++H2ONH3·H2O+H+ SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-190.0kJ/mol

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，最外層電子數為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl。

(1)由上述分析可知：W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VIIA族，故答案為：三、VIIA；

(2)由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構成+1價陽離子為NH4+，其電子式是；Y為O元素，Z為S元素，Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點高，是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為：；H2O分子間存在著氫鍵；

(3) 由上述分析可知：X為N元素，X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3，屬于離子晶體，水溶液中銨根離子水解NH4++H2ONH3·H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子晶體，NH4++H2ONH3·H2O+H+；

(4) ① 由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為Cl， Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2，SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應生成硫酸與HCl,反應的化學方程式是： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；

②在一定條件下，化合物Q（SO2）與Y為O元素的單質(O2)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應方程式為：2SO2+O22SO3，反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應二氧化硫為2mol，氧氣為1mol，生成2mol SO3，放出熱量為190.0kJ，所以該反應的熱化學方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-190.0kJ/mol；故答案為： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-190.0kJ/mol。