15．裝置甲、乙、丙中分別盛有空氣、水、空氣，兩個(gè)燃燒匙中物質(zhì)足量，燃燒完全后，打開止水夾，水倒吸到丙裝置中．則燃燒匙a、b中盛有的物質(zhì)分別是（　　）
A．a為紅磷，b為鈉B．a為硫，b為木炭C．a為鈉，b為紅硫D．a為木炭，b為磷

分析 燃燒完全后，打開止水夾，水倒吸到丙裝置中．說明丙中壓強(qiáng)減小，氣體的量減小，以此解答該題．

解答 解：A．紅磷、鈉和氧氣反應(yīng)，兩側(cè)氣體的量都減小，水倒吸到甲、丙中，故A錯(cuò)誤；
B．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫、碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，兩側(cè)氣體的量不變，水不倒吸，故B錯(cuò)誤；
C．鈉和氧氣反應(yīng)，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，左側(cè)壓強(qiáng)減小，氣體倒吸到甲中，故C錯(cuò)誤；
D．碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，左側(cè)壓強(qiáng)不變，丙中磷和氧氣反應(yīng)，氣體的量減小，產(chǎn)生倒吸，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．石油的裂解、煤的干餾、蛋白質(zhì)的鹽析都是化學(xué)變化
B．C2H4Cl2、C5H12均只有兩種同分異構(gòu)體
C．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
D．已知25℃、101kPa，在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol．則相同條件下，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示（已知反應(yīng)在IL 的密閉容器中進(jìn)行）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)：K600K＞K750K
B．從Y到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)
C．在Tl點(diǎn)K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1
D．若工業(yè)上利用此反應(yīng)進(jìn)行生產(chǎn)，為了提高經(jīng)濟(jì)效益將反應(yīng)溫度升高至1050K以上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．一定條件下，常見物質(zhì)A、B、C、D存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答下列問題：A$\stackrel{D}{→}$B$\stackrel{D}{→}$C
（1）若A、D為非金屬單質(zhì)，且C中該非金屬元素的化合物不是其最高價(jià)則B、C的化學(xué)式分別為NO、NO2．
（2）若A為金屬單質(zhì)，其組成元素是海水中含最最高的金屬元素．化合物B、C中均含 A元素，則B生成C的反應(yīng)條件是加熱，C的顏色是淡黃色．
（3）若A為鹽，且B為兩性物質(zhì)，A生成B的離子反應(yīng)中，A、D以物質(zhì)的量1：1的比例關(guān)系反應(yīng)，則A生成B的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)C中陽(yáng)離子的方法是滴加NaOH溶液出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解．
（4）若A為堿，B、C之間的轉(zhuǎn)化可解釋溶洞和鐘乳石的形成，則A的俗名為 熟石灰，B生成C的化學(xué)方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知電離常數(shù)的大小可以用來(lái)比較酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，觀察下表中的數(shù)據(jù)分析表格中兩種弱酸可能涉及到的分子或離子，依據(jù)：較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較弱酸+較強(qiáng)酸鹽的反應(yīng)規(guī)律，且較強(qiáng)酸和較弱酸鹽按物質(zhì)的量比為1：1發(fā)生反應(yīng)，則最多可以寫出的離子方程式的個(gè)數(shù)（不考慮難溶鹽）是（　�。�
 弱酸 電離常數(shù) 弱酸 電離常數(shù)
 H2CO3 Ka1=4.4×10-7 H2C2O4 Ka1=5.4×10-2
 Ka2=4.7×10-11 Ka2=5.4×10-5
A．2B．4C．6D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．A $→_{反應(yīng)①}^{+X}$B $→_{反應(yīng)②}^{+X}$C
試回答：
（1）若X為O2，則A不可能是bd（填選項(xiàng)）
a．NH3        b．Mg          c．S       d．Si
（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，舉出C的一種用途制發(fā)酵粉或治療胃酸過多等
（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3Cl2+2NH3=N2+6HClC的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體．寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C．Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO32+H+=HCO3-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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