氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因?yàn)?/p>

A.兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同,NH3sp2型雜化,而CH4sp3型雜化

B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因?yàn)椋ā 。?/div>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因?yàn)椋ā 。?/div>

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氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因?yàn)椋ā 。?/div>
A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化B、NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)C、NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因?yàn)椋?nbsp;   )

A.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子
B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道
C.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化
D.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆河南許昌鄢陵一高高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因?yàn)?/p>

A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化。

B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。

C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

 

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