Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A．常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NA

C．25 ℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

D．一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移的電子數(shù)為NA

Answer 1

【答案】B

【解析】選B。采用極值法來判斷：假設46 g氣體全部為NO2，則NO2的物質的量n＝＝1 mol，分子數(shù)為NA；假設46 g氣體全部為N2O4，則N2O4的物質的量n＝＝0.5 mol，分子數(shù)為0.5NA，故46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)介于0.5NA～NA之間，故A錯誤。1 mol乙烯和1 mol乙醇完全燃燒均消耗3 mol氧氣，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的物質的量為0.3 mol，分子數(shù)為0.3NA，故B正確。溶液的體積不確定，故OH－的數(shù)目無法確定，故C錯誤。8 g氧氣的物質的量n＝＝0.25 mol，若生成Na2O，則轉移1 mol電子；若生成Na2O2，則轉移0.5 mol電子，故D錯誤。