根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法.
(1)①廢水Ⅰ呈堿性,若采用CO
2處理,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
.
②廢水Ⅱ常用明礬處理.實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO
-3)越大,凈水效果越好,這是因為
HCO3-會促進Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強
HCO3-會促進Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強
.
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化:Hg
2++CH
4═CH
3Hg
++H
+,我國規(guī)定,Hg
2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L.若某工廠排放的廢水1L中含Hg
2+3×10
-7mol,是否達到了排放標(biāo)準(zhǔn)
否
否
(填“是”或“否”).
④廢水Ⅳ常用Cl
2氧化CN
-成CO
2和N
2,若參加反應(yīng)的Cl
2與CN
-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
.
(2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度,它是指在一定條件下,用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量,換算成氧的含量(以mg/L計).某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量(COD),過程如下:
Ⅰ.取V
1 mL水樣于錐形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K
2Cr
2O
7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱.
Ⅲ.反應(yīng)完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L硫酸亞鐵銨[(NH
4)
2Fe(SO
4)
2]溶液滴定.終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V
2 mL.
①Ⅱ中,碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
.
②Ⅲ中,發(fā)生的反應(yīng)為:Cr
2O
72-+6Fe
2++14H
+═2Cr
3++6Fe
3++7H
2O.由此可知,該水樣的化學(xué)需氧量COD=
(用含c、V
1、V
2的表達式表示).