設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol NaHSO4固體中含離子總數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C、1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子的數(shù)目為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、根據(jù)固體硫酸氫鈉中含有的離子為鈉離子和硫酸氫根離子計算；
B、標(biāo)況下，三氧化硫為固體；
C、亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣；
D、根據(jù)氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol；
解答： 解：A、1mol 固體NaHSO4含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，陰陽離子總數(shù)為2NA，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，三氧化硫為固體，故B錯誤；
C、1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故C正確；
D、若1.6g全部為氧氣，根據(jù)氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，可知含有的氧氣分子N=
m
M
NA=0.05NA；若1.6g全部是臭氧，而臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol，則含有的臭氧分子個數(shù)N=
m
M
NA=0.033NA，故分子個數(shù)介于0.05NA和0.033NA之間，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國是《日內(nèi)瓦協(xié)定書》的締約國，一貫反對任何形式的化學(xué)武器擴散．苯氯乙酮是一種具有香味且有強催淚作用的化學(xué)毒劑，它的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）苯氯乙酮分子中，在同一平面內(nèi)的碳原子最多有
 
個．
（2）苯氯乙酮不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
（用序號填充）．
A．取代反應(yīng)       B．加成反應(yīng)       C．消去反應(yīng)
（3）與苯氯乙酮互為同分異構(gòu)體，分子中無甲基，在一定條件下可以和新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，符合上述條件的芳香族化合物有
 
種．
（4）苯氯乙酮的一種同分異構(gòu)體有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請寫出：
①B的結(jié)構(gòu)簡式
 
，試劑Z為
 
．
②寫出C→D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

造成硫酸型酸雨的主要物質(zhì)是（　�。�
A、NO2
B、SO2
C、CF2Cl2
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知離子R2-的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m．則W克離子R2-共含有的電子為（　　）
A、
W(m-n)
m
mol
B、
W(m-n+2)
m
mol
C、
W(m-n-2)
m
mol
D、
m-n-2
Wm
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4 NA
B、1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
 XYZW
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半
（1）W元素在周期表的位置為
 
．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是
 
（填元素名稱）．
（3）X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為
 
（填化學(xué)式）．
（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是
 
（填代號）．
a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點
b．測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
（6）Z單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種常見的焰火材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖所示的實驗方案，測定該混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

能確定混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)組有
 
（填代號）．
a．m、n b．m、p c．n、p．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在在公路上經(jīng)常能看到一些油罐車，這些車上應(yīng)該貼的圖標(biāo)是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2CO3和HCl反應(yīng)的下列各組實驗中，反應(yīng)速率最慢的一組是（　　）
組號溫度（℃）Na2CO3濃度（mol/L）HCl濃度（mol/L）
A100.10.2
B200.20.2
C100.20.4
D200.20.4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化，（ CH3COO）2Fe為易溶于水的鹽且完全電離），則CH3COO-濃度的變化依次為（　　）
A、減小、增大、減小
B、增大、減小、減小
C、減小、增大、增大
D、增大、減小、增大

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