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填寫下列空白
（1）向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體的化學方程式為
 

（2）向NaHCO3溶液中滴加過量的Ca（OH）2溶液，其離子方程式為
 

（3）工業(yè)上制取氯氣的化學方程式
 
．
考點：鈉的重要化合物,氯氣的化學性質
專題：
分析：（1）向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
（2）向NaHCO3溶液中滴加過量的Ca（OH）2溶液，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣．
解答： 解：（1）向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，
故答案為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（2）向NaHCO3溶液中滴加過量的Ca（OH）2溶液，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓，
故答案為：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓；
（3）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，電解飽和食鹽水反應生成NaOH、H2、Cl2，該反應為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
點評：本題考查元素化合物及化學反應方程式的書寫，為高頻考點，明確反應物與生成物即可解答，題目較簡單，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CuCl2溶液中含有少量雜質FeCl2，為制備純凈的CuCl2?2H2O晶體，擬定實驗步驟如圖所示：請回答下列問題：
（1）①步驟Ⅰ中，將Fe2+轉化為Fe3+可選用下列氧化劑中的
 
填字母）．
A．K2Cr2O7B．NaClOC．氯水 D．溴水
 ②在上述四個選項中的NaClO是漂白液的有效成分．在強堿性條件下，NaClO與FeCl3反應可制取Na2FeO4，其反應的離子方程式為
 
．
（2）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質中的
 
填字母）．
A．NaOH　　　　   B．Cu　     　C．CuO　　     D．Cu2（OH）2CO3
（3）在步驟Ⅲ中，要從溶液中制得純凈的CuCl2?2H2O晶體，應在通入
 
的條件下，將溶液
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥，可制得純凈的CuCl2?2H2O晶體（后兩空填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2，反應2NO2（g）?N2O4（g），經一段時間后達平衡．反應過程中測定的部分數據見表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（N2O4）/mol00.120.180.200.20
A、反應在前50 s的平均速率為v（NO2）=0.001 2 mol?L-1?s-1
B、保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時，v（正）＞v（逆）
C、保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K=0.125，則正反應的△H＜0
D、T溫度時，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時N2O4的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃曲霉毒素M1是一種具有強致癌性的有機物，其分子結構如圖所示．下列有關黃曲霉毒素M1的說法正確的是（　�。�
A、黃曲霉毒素M1的分子式為C17H14O7
B、黃曲霉毒素M1含有羥基，此羥基能被催化氧化為醛基
C、1 mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應最多能消耗2 mol NaOH
D、1 mol黃曲霉毒素M1最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬只能與高溫水蒸氣反應而不與熱水反應的是（　　）
A、CaB、MgC、FeD、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法符合事實的是（　　）
A、常溫下由水電離產生的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中加入鋁粉都能夠產生氫氣
B、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含Cl-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加幾滴稀AgNO3溶液時，則先生成AgCl沉淀
C、電解硫酸銅溶液一段時間后，加入氧化銅固體不可能使溶液恢復到原來的濃度
D、實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

對某無色溶液中所含離子進行鑒別，根據實驗事實所得出的相應結論正確的是（　�。�
 實驗事實結論
A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失一定有Cl-存在
B 通人CO2生成白色沉淀，CO2過量沉淀也不消失一定有[A1（OH）4]-存在
C 通人Cl2后溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍一定有I-存在
D加入紫色石蕊試液，溶液變紅色一定有大量OH-存在
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
混合液ABCDEF
4mol?L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有
 
．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
．
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
①請完成此實驗設計，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
．
②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈
 
色．
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L-1的一元酸HA與b mol?L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（　　）
A、a=b
B、混合溶液的PH=7
C、混合溶液中，PH=14-pOH的溶液
D、混合溶液中，c（H+）=
KW
mol?L-1

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