【題目】時,先將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液。此過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A. ①點的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)+c(ClO-)
B. ②點的溶液中:c(H+)> c(Cl-)>c(ClO-)> c(HClO)
C. ③點的溶液中:c(K+)=c(ClO-)+c(Cl-)
D. ④點的溶液中:c(K+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
【答案】C
【解析】
整個過程發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+KOH═KCl+H2O、HClO+KOH═KClO+H2O,根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答。
A.①溶液為通入Cl2的過程,由電荷守恒:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),A錯誤;
B.②為完全通入Cl2到溶液,反應(yīng)達到平衡,溶液產(chǎn)生等量的HCl和HClO,HCl完全電離,HClO部分電離,c(HClO)>c(ClO-),B錯誤;
C.③溶液再次達到中性,已經(jīng)加入了KOH參加反應(yīng),根據(jù)電荷守恒:c(K+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)+c(ClO-),由于c(H+)=c(OH-),所以有:c(K+)= c(Cl-)+c(ClO-),故C正確;
D.④溶液為繼續(xù)加入KOH,溶液為堿性,則c(K+)>c(Cl-)+c(ClO-),ClO-水解,則c(Cl-)>c(ClO-),D錯誤;
故合理選項是C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題。
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________molL﹣1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次,并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱)_________。
A.用30 mL水洗滌__2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用__加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處
(4)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A表示“偏大”,填B表示“偏小”,填C表示“無影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面__;
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 標準狀況下,22.4LCO和CO2的混合物中,含碳原子的數(shù)目為NA
B. 14g分子式為C5H10的烴中,含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.2NA
C. 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中,含銨根離子數(shù)目小于0.1NA
D. 標準狀況下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(填“A”或“B”), 請說明理由____________________________________
(2)25時,將pH=9的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_________
(3)95時,若100體積 pH1=a 的某強酸溶液與10體積 pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的 pH1與強堿的 pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________
(4)曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請分析其原因:____________________________________________________
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【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是( )
A. 1gH2與8gO2
B. 0.1mol HCl與22.4LHe
C. 18LH2O與18LCO2
D. 28gCO與1molCO2
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【題目】如圖所示,甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水,然后分別放入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,待固體完全溶解,則四個燒杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小順序為( )
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙
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【題目】Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。
(2)如果按圖中所示的裝置進行試驗,求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與(2)中實驗相比,所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)。
Ⅱ: (1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知:C3H8(g) === CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)=== CH4(g)+ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol-1
則C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)+H2(g) △H =______________ kJ·mol-1。
(2)發(fā)射火箭時用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量,熱化學(xué)方程式是:____________________________________ 。
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【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為
A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol
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【題目】(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol,其摩爾質(zhì)量為________。
(2)在標準狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點后兩位),該氣體的相對分子質(zhì)量為________。
(3)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________,CO的體積分數(shù)是________,CO的質(zhì)量分數(shù)是________,C和O原子個數(shù)比是________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________,密度是________g·L1。
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