12．高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO2 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式．

分析 生成固體2.00g為MgO，還生成水，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{Vm}$及原子守恒計算．

解答 解：n（CO2）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=4.00×10-2 mol，
n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=5.00×10-2 mol，
n（H2O）=$\frac{4.66g-0.04mol×44g/mol-2.00g}{18g/mol}$=5.00×10-2 mol，
堿式碳酸鎂分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00×10-2）：（4.00×10-2）：（5.00×10-2）=5：4：5，
可知堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O，
答：堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量的計算、原子守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．可檢驗FeC13溶液中是否含F(xiàn)eCl2的試劑是（　�。�
A．KSCN溶液B．氯水C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．蔬菜水果多屬于堿性食物，對人體健康有益
B．棉花、合成橡膠都屬于合成材料
C．蠶絲、羊毛完全燃燒只生成CO2和H2O
D．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在2L密閉容器中進行反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，測得c（H2O）隨反應時間（t）的變化如圖．下列判斷正確是（　�。�
A．0～5min內(nèi)，v（H2）=0.05mol/（L•min）
B．5min時該反應的K值一定小于12min時的K值
C．10min時，改變的外界條件可能是減小壓強
D．5min時該反應的v（正）大于11min時的v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：ANa，CSi，ECl
（2）E元素+1價含氧酸的電子式為：．
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．烷烴分子可看成由-CH3、-CH2-、、等結(jié)合而成的．試寫出同時滿足下列條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：
①分子中同時存在上述4種基團；
②分子中所含碳原子數(shù)最少；
③該烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），能用飽和Na2CO3溶液并借助分液漏斗把雜質(zhì)除去的是（　�。�
A．苯（硝基苯）B．乙醇（乙酸）C．乙酸乙酯（乙酸）D．乙酸（苯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應的能量變化如圖所示．
（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（2）該反應的反應熱△H=-92.4KJ/mol，已知E2=212.4   kJ/mol，則該反應正反應的活化能是120KJ/mol
（3）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$該反應的化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表所示：
t℃473573673…
K4.4×10-2K1K2…
則K1＞K2（填＞、＜、=）
（4）該反應的△S＜0，（填大于、小于或等于），理論上在低溫條件下可以自發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．砷（As）是第四周期第VA族元素，用化學用語回答問題．
（1）與砷同族的原子半徑最小的元素形成單質(zhì)的電子式為，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比AsH3強（填“強”或“弱”）
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃AS4S4、雌黃As2S3等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原，寫出鍛燒時發(fā)生反應的化學方程式為As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：10．
（3）已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，NaHAsO3溶液呈堿性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-）＞c （AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4 ）己知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強的氧化性．
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則0.6mol•L-1的砷酸溶液中c（H+）約為0.06 mol•L-1．
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應為AsO43-+2I-+H2O?AsO43-+I2+2OH-．當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由Q（填“P”或“Q”）池中的流出．

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