下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的是（　　）
A、明礬和FeCl3可作凈水劑
B、為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸
C、用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
D、氫氟酸用塑料試劑瓶保存而不用玻璃試劑瓶保存
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：A．明礬和FeCl3可作凈水劑依據(jù)鋁離子、鐵離子水解生成膠體分析判斷；
B．加入鹽酸抑制鐵離子的水解；
C．碳酸鈉、硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；
D．HF與玻璃中的成分反應(yīng)．
解答： 解：A．明礬和FeCl3可作凈水劑依據(jù)鋁離子、鐵離子水解生成膠體具有較大的表面積，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，與鹽的水解有關(guān)，故A不選；
B．加入鹽酸抑制鐵離子的水解；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，與鹽的水解有關(guān)，故B不選；
C．碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳，二氧化碳可以滅火，與鹽的水解有關(guān)，故C不選；
D．HF與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以氫氟酸用塑料試劑瓶保存而不用玻璃試劑瓶保存，與鹽的水解無關(guān)，故D選．
故選D．
點評：本題考查了鹽類水解的分析判斷，水解離子的特征性質(zhì)和溶液酸堿性的分析判斷，理解鹽類水解的實質(zhì)是弱離子結(jié)合水中氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�
A、原混合物中一定不含有MgCl2
B、氣體A的成分可能超過2種
C、溶液甲中一定含有Na2SiO3、NaNO2、K2SO4可能含有K2CO3、K2SO3
D、固體甲中除MnO2外，可能只含有FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下化學(xué)實驗：
A．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯；
B．纖維素水解：
C．石油的蒸餾；     
D．乙醛的銀鏡反應(yīng)；        
E．制取酚醛樹脂．
對以上實驗，接下列各操作的要求，用字母代號填空：
（1）需用水浴加熱的是
 

（2）實驗裝置需要檢查氣密性的是
 
；
（3）需用溫度計的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是（　�。�
A、物質(zhì)B是H2
B、物質(zhì)C是Cl2
C、物質(zhì)D是FeCl2
D、物質(zhì)F是FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖每一個字母代表一種反應(yīng)物或生成物，已知在常溫下A是固體．B、C、E、F、G均為氣態(tài)化合物，X為氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)下列反映框圖填空（有些反應(yīng)條件已略去）
（1）A物質(zhì)的名稱為
 
．
（2）當Y是
 
，則I和H溶液中溶質(zhì)屬于
 
（填酸、堿、鹽、氧化物）類．
（3）寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
B→C
 
，
E→F
 
．
（4）寫出E與F在一定條件下反應(yīng)，且生成物中有一種單質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，并將制得的氯氣與潮濕的Ca（OH）2固體反應(yīng)制取少量漂白粉．實驗裝置如圖：回答下列問題．
（1）漂白粉的有效成分是（寫化學(xué)式）
 
．
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）溫度較高時氯氣與消石灰發(fā)生反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原劑是
 
，若反應(yīng)消耗0.3mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．
（4）在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有
 
（寫兩種），常用作還原劑的物質(zhì)有
 
（寫兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L CH3COONa      
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4        
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl等體積混合
⑤0.1mol/L NH3?H2O         
⑥0.1mol/L NH4Cl
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
 
 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
 
 （用離子方程式表示）．
（2）比較溶液②和③，其中c（NH4+）的大小關(guān)系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在混合液④中，c（Cl-）=
 
 mol/L；c（NH3?H2O）+c（NH4+）
 
 0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）室溫下，一定體積的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH=7，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

催化劑使用前必須注意
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的O2 和O3 相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、它們的密度之比為 1：1
B、它們的分子數(shù)目之比是 1：1
C、它們的體積之比是 1：1
D、它們的氧原子數(shù)目之比為 1：1

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