15．兩種有機(jī)化合物A和B互為同分異構(gòu)體，分子式為C7H8O．A能與氫溴酸反應(yīng)，生成物的分子式為C7H7Br，而B不能與氫溴酸反應(yīng)；A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液；B能使適量溴水褪色并產(chǎn)生白色沉淀，而A不能．B的一溴代物有三種．
（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A；B、；
（2）完成化學(xué)方程式：
①B與NaOH溶液：
②B與溴水反應(yīng)：．

分析 分子式為C7H8O的有機(jī)化合物包括苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚，能與氫溴酸反應(yīng)的是苯甲醇，含有酚羥基的物質(zhì)具有弱酸性，能溶于NaOH溶液，且能使適量溴水退色并產(chǎn)生白色沉淀，故A為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鄰甲基苯酚的一溴代物有4種、間甲基苯酚的一溴代物有3種、對(duì)甲基苯酚的一溴代物有1種，B為對(duì)甲基苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此來(lái)書寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及化學(xué)方程式．

解答 解：（1）分子式為C7H8O的有機(jī)化合物包括苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚，能與氫溴酸反應(yīng)的是苯甲醇，含有酚羥基的物質(zhì)具有弱酸性，能溶于NaOH溶液，且能使適量溴水退色并產(chǎn)生白色沉淀，故A為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鄰甲基苯酚的一溴代物有4種、間甲基苯酚的一溴代物有3種、對(duì)甲基苯酚的一溴代物有1種，B為對(duì)甲基苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；；
（2）B為，B與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為，B與溴水反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫以及有機(jī)物的性質(zhì)，注意知識(shí)的梳理和歸納是關(guān)鍵，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是（　�。�
A．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（2）當(dāng)三者c（H+）相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a=b=c，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是a=b＞c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：①一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：
②
如圖是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個(gè)復(fù)雜分子L（相對(duì)質(zhì) 量不超過(guò)200）的過(guò)程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G．

（1）寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型：④消去反應(yīng)⑥還原反應(yīng)
（2）根據(jù)要求完成下列兩個(gè)空格：用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯； 寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D：；F→G：．
（4）H有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有6種．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)    ii．分子中只含有兩個(gè)甲基    iii．不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B．反應(yīng)A（g）?2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ•mol-1，則該反應(yīng)的△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下表為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
ZW
T
A．X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)高
B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定比W的強(qiáng)
C．XZ2、XW4與Na2O的化學(xué)鍵類型相同
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在T3Y4、TZ2和TW4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的密度是相同條件下H2密度的16倍，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32；若在該條件下混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，則其中CO所占的體積為16.8L，CO2所占的質(zhì)量為11g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O═2Na++2OH-
C．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)：CO32-+Ba2+═BaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
容積0.5L0.5LV
溫度T1℃T2℃T1℃
起始量2molC
1molH2O		1molCO
1molH2		  4molC
2molH2O
A．甲容器中，反應(yīng)在前15min的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1
B．丙容器的體積V＞0.5L
C．當(dāng)溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5
D．乙容器中，若平衡時(shí)n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

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