高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質(zhì))制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下:

已知:NaClO不穩(wěn)定,受熱易分解。回答下列問(wèn)題:

(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵元素的化合價(jià)為 。

粗FeO酸溶過(guò)程中通入高溫水蒸氣,其目的是           。

(2)操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液,氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,由此推測(cè)氧化Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為        。

(3)本工藝中需要高濃度NaClO溶液,可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備:

① Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

②在不同溫度下進(jìn)行該反應(yīng),反應(yīng)相同一段時(shí)間后,測(cè)得生成NaClO濃度如下:

溫度/0C

15

20

25

30

35

40

45

NaClO濃度/mol·L-1

4.6

5.2

5.4

5.5

4.5

3.5

2

請(qǐng)描述隨溫度變化規(guī)律:溫度小于30℃時(shí),NaClO濃度隨溫度升高而增大;溫度高于30℃時(shí),____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因?yàn)椋篲_______________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。

 

(1) +6 升高溫度加快反應(yīng)速率(或 提高酸溶效率)

(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(沒(méi)配平扣1分)

(3)①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(寫(xiě)成離子方程式不扣分)

②規(guī)律:NaClO濃度隨溫度升高而降低(或減。。

原因(共2分):溫度小于30℃時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率增大(1分);溫度高于30℃時(shí), NaClO不穩(wěn)定而分解。(1分)(多答其他不扣分)

【解析】

試題分析:據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零算出鐵的化合價(jià)為正六價(jià)。水不參與反應(yīng),所以只能從溫度方面進(jìn)行考慮加入高溫水的目的即加快反應(yīng)速率。三價(jià)的鐵離子遇到硫氰化鉀會(huì)顯紅色,所以據(jù)現(xiàn)象可推出2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ,氯氣與堿反應(yīng)會(huì)生成兩種鹽,一種是正鹽。另一種是次氯酸鹽。故Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 從表框上看,30攝氏度之前,反應(yīng)速率是隨著溫度的增加而逐漸增大的,主要考慮到增大溫度,反應(yīng)速率加快。30攝氏度之后,次氯酸的量逐漸減小主要是考慮,次氯酸是不穩(wěn)定的,在高溫下會(huì)分解。

考點(diǎn):主要考查金屬元素與非金屬元素的綜合應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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(16分)對(duì)二甲苯(英文名稱(chēng)p-xylene,縮寫(xiě)為PX)是一種低毒化合物,也是聚酯工業(yè)的重要原料,主要用于生產(chǎn)對(duì)苯二甲酸(PTA),對(duì)苯二甲酸再和乙二醇(EG)反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)。國(guó)內(nèi)對(duì)二甲苯產(chǎn)量增長(zhǎng)步伐放緩,供應(yīng)缺口加大,近一半的PX依靠進(jìn)口。以PX為主要原料生產(chǎn)PET的一種路線如下:

(1)PX可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有加成反應(yīng)、 、 。(填反應(yīng)類(lèi)型)

(2)PX的核磁共振氫譜有 組峰,峰面積之比為 。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。(不用注明條件)

(4)PX的來(lái)源之一是煤的干餾。已知煤干餾副產(chǎn)物煤焦油主要成分有苯、甲苯、混合二甲苯、酚類(lèi)等,從煤焦油中分離提純對(duì)二甲苯的方法是 。

(5)“甲苯甲醇烷基化”制備對(duì)二甲苯是一條增產(chǎn)PX的新工藝路線:

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(不用注明條件)

(6)PTA的一種同分異構(gòu)體X與其含有相同官能團(tuán),且其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種,寫(xiě)出化合物X與1,3-丙二醇形成最簡(jiǎn)單環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。

 

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進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)(包括檢驗(yàn)水解產(chǎn)物及水解是否完全)除淀粉外,還使用下列試劑或其中的一部分:①碘水②銀氨溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤pH試紙.使用上述試劑的順序依次是

A.①②③④ B.④①③②

C.④①②③ D.④①③②⑤

 

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下列說(shuō)法不正確的是

A.芳香烴主要來(lái)源于分餾煤焦油和石油的催化重整

B.苯的同系物均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C.含苯環(huán)的烴都是芳香烴

D.用分子篩固體催化劑工藝生產(chǎn)乙苯,可大幅度降低對(duì)環(huán)境的污染,提高環(huán)境效益

 

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化學(xué)式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種,該芳香烴的名稱(chēng)是

A.乙苯B.鄰-二甲苯C.間-二甲苯D.對(duì)-二甲苯

 

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下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率V與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是

A.t1時(shí),只有正方向反應(yīng)

B.t2時(shí),反應(yīng)到達(dá)限度

C.t2- t3,反應(yīng)不再發(fā)生

D.t2- t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

 

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下列是反應(yīng)2A + 3B = C + 4D在不同時(shí)刻測(cè)得的速率,其中最快的是

A.V(A)=0.6mol/L.s B.V(B)=0.9mol/L.s

C.V(C)=0.4mol/L.s D.V(D)=1.0mol/L.s

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014廣東佛山市順德區(qū)高三5月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是元素周期表短周期的一部分,Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為25。下列說(shuō)法正確的是

 

X

 

Y

Z

 

W

 

 

 

A.非金屬性:W>Z

B.原子半徑:X<Y

C.Z的最高價(jià)氧化物可溶于Y的氫化物的水溶液

D.Y的最高價(jià)氧化的水化物酸性強(qiáng)于W最高價(jià)氧化的水化物

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014山西省第二學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(共10分)有機(jī)物A為烴類(lèi)化合物,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請(qǐng)回答:

(1)D的分子式為 ;

(2)E中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ;

(3)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型為 (填字母序號(hào));

a.還原反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.消去反應(yīng)

(4)C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F,F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(5)E有多種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

 

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