11．瑞典皇家科學(xué)院2001年10月10日宣布，2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家．下列分子中不含有“手性碳原子”的是（　�。�
A．B．C．CH3CH2OHD．

分析 根據(jù)手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的．

解答 解：A．中間的碳原子連有的四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，故A錯(cuò)誤；
B．底下的碳原子連有的四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，故B錯(cuò)誤；
C．CH3CH2OH中一個(gè)碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)有3個(gè)是一樣的，另一個(gè)碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)有2個(gè)是一樣的，碳原子沒有手性，故C正確；
D．中間的碳原子連有的四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查手性碳原子的判斷，難度不大，手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，有香味，不能使紫色石蕊試液變紅．A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇．則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．3種C．4種D．多于4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．最近，個(gè)別國(guó)家在南海問題上發(fā)表錯(cuò)誤言論，但是中國(guó)人民有能力捍衛(wèi)國(guó)家領(lǐng)海主權(quán)．南海資源豐富，海水開發(fā)利用的部分過程如圖1所示．

（1）在海水獲得淡水的諸多方法中，歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高的方法是蒸餾法．
（2）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室中模擬從海帶提取碘的流程如圖2所示：
�。畬⒑Х旁谌�3圖所示的儀器中灼燒，該儀器的名稱為坩堝．指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱①過濾．
ⅱ．寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
ⅲ．提取碘的過程③中可提供選擇的有機(jī)試劑為b．
a．酒精、四氯化碳    b．四氯化碳、苯   c．汽油、醋酸

（3）從苦鹵中提溴常用空氣吹出法．其過程如圖4所示：

ⅰ．第①步和第③步發(fā)生的離子方程式相同，均生成Br2，那么該方法中還需第②③步，其目的是富集溴
ⅱ．吸收塔中吸收劑A是c．
a．NaOH   b．Ca（OH）2   c．SO2
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，由苦鹵提溴后的溶液可得到金屬M(fèi)g．
ⅰ．向苦鹵提溴之后的溶液中加入沉淀劑，該沉淀劑可選用b
a．NaOH        b．Ca（OH）2        c．KOH
ⅱ．由無(wú)水MgCl2冶煉金屬M(fèi)g的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（　�。�
A．2×10-10mol/LB．$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/L
C．（10-8+10-10）mol/LD．$\frac{1}{2}$（10-6+10-4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其所含碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為 24：3，則混合氣體的組成及其體積比可能是（　�。�
A．CH4和 C3H4，體積比為 1：1B．C2H2和 C2H6，體積比為 3：1
C．C2H4和C2H6，體積比為 2：1D．C2H2和 C2H4，體積比為 2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于如圖不正確的說(shuō)法是（　�。�
A．此種堆積為面心立方最密堆積
B．該種堆積方式稱為銅型
C．該種堆積方式可用符號(hào)…ABCABC…表示
D．該種堆積方式所形成晶胞中原子的空間占有率為68%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動(dòng)物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性．已知角鯊烯分子中含有30個(gè)碳原子，其中有6個(gè)雙鍵且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為（　�。�
A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H50

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①有無(wú)色無(wú)味氣體生成，②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是C．
A．磷　　　　B．硫　　C．鎂　　D．銅
（3）設(shè)0.1mol•L-1NaHCO3，NH4HCO3，NaHSO4，NaCl和氨水中的水的電離度分別為a1，a2，a3，a4，a5，水的電離度由大到小的順序a2＞a1＞a4＞a5 ＞a3
（4）常溫下，在0.10mol•L-1NaX溶液中水的電離度為a1，在0.01mol•L-1HCl溶液中，水的電離度為a2，若$\frac{{a}_{1}}{{a}_{2}}$=108，則0.10mol•L-1NaX溶液的pH是10
（5）25℃時(shí)，pH=7的（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比是=2：1（填“大于”、“小于”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知β鋰輝礦（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)），下面是以鋰輝礦為原料來(lái)制取金屬鋰的一種工藝流程．

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請(qǐng)回答下列問題：
（1）為了提高β鋰輝礦浸出率可采取措施有適當(dāng)提高溶液的溫度或粉碎鋰輝礦增大接觸面積或多次浸出或延長(zhǎng)浸出時(shí)間或多次攪拌．
（2）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生主反應(yīng)：2LiAlSi2O6+4 H2SO4（濃）1Li2SO4+Al2（SO4）3+4SiO2+4 H2O，根據(jù)題意配平上述方程式．
（3）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（4）反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A成分：Mg（OH）2、CaCO3．（填化學(xué)式）
（5）蒸發(fā)濃縮過程中主要發(fā)生離子反應(yīng)方程式：2Li++CO32-=Li2CO3↓．
（6）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗．
（7）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2中會(huì)混有少量O2，用電極反應(yīng)式說(shuō)明原因加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2，2O2--4e-=O2↑．

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