17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入KSCN溶液變紅色的溶液：NH4+、K+、I-、SO42-
B．在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
C．由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、NO3-
D．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-

分析 A．加入KSCN溶液變紅色的溶液，含鐵離子；
B．在pH=11的溶液，溶液顯堿性；
C．由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
D．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．加入KSCN溶液變紅色的溶液，含鐵離子，與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．在pH=11的溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-與酸、堿均反應(yīng)，一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．鉛蓄電池（Pb∥H2SO4∥PbO2）屬二次電池，電池工作時(shí)其正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．當(dāng)對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電時(shí)，此電池的負(fù)極應(yīng)與電源的陰極相連．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為1.2NAB．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含中子數(shù)目為10 NAD．18g水所含分子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)             Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應(yīng)               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．銅片與稀硝酸反應(yīng)          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
Ⅰ：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
Ⅱ：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．
回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3蝕 刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是取少量反應(yīng)后的溶液于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色溶液，則證明仍存在Fe3+ 
（2）過(guò)程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是做還原劑，回收銅，從固體中分離出銅需采用的方法是加入鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾  
（3）過(guò)程Ⅱ中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 ，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）過(guò)程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為4.0×10-11mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水．
陽(yáng)離子Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
陰離子OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加500mL1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、D的化學(xué)式為：ACuSO4；DAl（NO3）3．
（2）寫(xiě)出步驟①中生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（3若向E的飽和溶液中通入足量的CO2，現(xiàn)象是溶液由澄清變渾濁，原因是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度，并且溶質(zhì)的質(zhì)量增加同時(shí)溶劑的質(zhì)量減少，因此會(huì)有晶體析出而變渾濁（用化學(xué)方程式及必要的文字說(shuō)明解釋?zhuān)?br />（4）步驟⑤中產(chǎn)生的有害氣體可用NaOH溶液吸收．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．銅是畜禽生產(chǎn)中不可缺少的重要元素，堿式氯化銅是飼料中重要填加劑，工業(yè)上制取純凈CuCl2•2H2O的生產(chǎn)過(guò)程是：
（1）用粗CuO（含少量鐵）溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過(guò)濾，得到CuCl2（含F(xiàn)eCl2）的溶液，經(jīng)測(cè)定，溶液的PH值為3．
（2）對(duì)（1）的溶液按下列步驟進(jìn)行提純：

已知：①可做氧化劑的物質(zhì)有（A）KMnO4（B）K2Cr2O7 （C）H2O2 （D）NaClO（E）HNO3
②Cu2+、Fe2+在PH值為4～5時(shí)不水解，而Fe3+卻幾乎全部水解．
試回答：
（1）加入的氧化劑X是（答編號(hào)）：C；選擇X的理由是：能氧化Fe2+且不引入新的雜質(zhì)；反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）物質(zhì)Y是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；沉淀Z是Fe（OH）3．加入Y能形成沉淀Z的原因是：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3與H+反應(yīng)，使溶液的PH值升高，促進(jìn)了Fe3+的水解，當(dāng)PH值為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解生成Fe（OH）3．
（3）分離出沉淀Z后在溶液 III中加入HCl物質(zhì)，其目的是防止Cu2+水解，然后將溶液加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得較純CuCl2•2H2O晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Ⅰ．在某溫度時(shí)按n（N2）：n（H2）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是d（選填序號(hào)）．
a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             
b．n（N2）：n（NH3）=1：2
c．c（H2）：c（NH3）=3：2             
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件a，在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N2）    d．降低c（NH3）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：（圖中T2和T1表示溫度，n表示起始時(shí)H2的物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mol，測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol•L-1．
Ⅱ．常溫時(shí)向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖2圖象回答下列問(wèn)題：
（1）比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c（OH-）由大到小的順序?yàn)閐＞c＞b．
（2）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有cd．
a．$\frac{c（NH4+）}{c（NH3•H2O）}$   b．$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$c．$\frac{c（NH4+）•c（OH-）}{c（NH3•H2O）}$d．$\frac{c（NH3•H2O）•c（H+）}{c（NH4+）}$
（3）該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．醛類(lèi)是香料中重要的一族，鈴蘭醛具有令人愉快的香味．以下是合稱(chēng)鈴蘭醛的一種路線：

已知：①
②
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出A的名稱(chēng)2-甲基丙烯．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C；E．
（3）化合物M是G的芳香族同分異構(gòu)體，M符合以下條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②在苯環(huán)的1，3，5位有三個(gè)側(cè)鏈，其中兩個(gè)烴基是?C2H3和?C4H9，則符合條件M的同分異構(gòu)體共4種．
（4）寫(xiě)出H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式：．
（5）E向G轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，常有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生．K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案