【題目】下列離子方程式書寫不正確的是 (  )

A.鹽酸溶液加到氫氧化鐵中:Fe(OH)33H=Fe33H2O

B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O

C.碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O

D.少量CO2通入澄清石灰水中:CO2Ca22OH=CaCO3H2O

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng),鹽酸溶液加到氫氧化鐵中生成氯化鐵和水,氫氧化鐵不拆,離子方程式為Fe(OH)33H=Fe33H2O,故A正確,不符合題意;

B選項(xiàng),硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成水和硫酸鋇,離子方程式為2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O,故B錯(cuò)誤,符合題意;

C選項(xiàng),碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣和碳酸鈉,離子方程式為Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O,故C正確,不符合題意;

D選項(xiàng),少量CO2通入澄清石灰水中變渾濁,離子方程式為CO2Ca22OH=CaCO3H2O,故D正確,不符合題意。

綜上所述,答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無色溶液中可能含有Ca2+、Cl-CO32-、SO42-、Na+、MnO4-中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)確定其組成:

1)取少量溶液加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生大量白色沉淀,過濾。

2)取上述白色沉淀加入足量稀HCl,沉淀部分溶解。

3)取少量(1)中溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3,產(chǎn)生白色沉淀不溶解。根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)知原溶液中肯定有____________離子,肯定沒有____________離子,可能有____________離子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人類應(yīng)用較早,當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3H2

C.檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì),可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液,再觀察溶液是否變紅

D.氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性,故可用作凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):

①氧化鈉固體、谀懙\晶體 ③熔融氯化鈉、芟←}酸 ⑤氨水、拚崽恰、叨趸

請(qǐng)用序號(hào)填空:

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________

(2)屬于電解質(zhì)的是__________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里,某同學(xué)想探究金屬元素相關(guān)性質(zhì)。試完成下列問題:

1)切開的金屬鈉暴露在空氣中,觀察到的現(xiàn)象是________,所發(fā)生的化學(xué)方程式是______________。

2)將鈉投入水中后,鈉熔化成一個(gè)小球,在水面四處游動(dòng),根據(jù)這些現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是____,_____

3)檢驗(yàn)未知溶液中是否含有Fe3+所用到的試劑是______。

4)寫出利用FeCl3溶液和NaOH溶液制備氫氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式:________;0.2mol Fe2+與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe3+ 的過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/LNaOH溶液480mL。

1)配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括:

a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量;

b.稱量氫氧化鈉固體;

c.將燒杯中的溶液注入容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒,將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中;

d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻;

e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。

上述步驟的正確操作順序是_______________。

2)完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 ____________

3)需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________g。

4)下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有_____________________

A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

C.溶液未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯

E.定容搖勻后,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線

F.定容時(shí),俯視觀察液面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷中正確的是 ( )

A.1mol H2含有的原子數(shù)為NA

B.24 g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA

C.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有的Cl- 數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L O2中含有的原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH1的溶液中:NaK、MnO4CO32

B.使酚酞試液變紅的溶液中:Mg2、Cu2SO42、NO3

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K、Na、NO3、Cl

D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2NH4、SCN、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出化學(xué)方程式,一步實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變。

Al→NaAlO2___________________________

②Al2O3→AlCl3 ____________________________

Fe(OH)2→Fe(OH)3___________________________

④Na2O2→Na2CO3_______________________

⑤Na2CO3→NaHCO3 ___________________________

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