60mL 0.5 mol·L－1氫氧化鈉溶液和40mL 0.4 mol·L－1硫酸相混合后，溶液的pH約為
A．0.5B．1.7 C．10.9D．13.2
B

試題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為60/1000×0.5mol?L-1=0.03mol，硫酸的物質(zhì)的量為40/1000×0.4mol?L-1=0.016mol，H+的物質(zhì)的量為0.016mol×2=0.032mol，則當(dāng)酸堿發(fā)生中和時(shí)H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0.032mol和0.03mol，則硫酸過量，過量的H+的物質(zhì)的量為0.032mol-0.03mol=0.002mol，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.002/100×100=0.02，所以pH=-lg0.02=1.7，故本題的答案選擇B。
點(diǎn)評：本題考查了pH的計(jì)算，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，明確酸堿反應(yīng)的過量分析是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉物質(zhì)的量的計(jì)算、pH的計(jì)算公式來解答即可.。
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關(guān)敘述正確的是
編號
①
②
pH
12
2
溶液
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
 
A．兩種溶液中水的電離程度：①=②
B．兩種溶液的濃度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
C．兩種溶液等體積混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D．加水稀釋相同倍數(shù)后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15 mol，F(xiàn)e3＋為0.25 mol，Cl－為0.2 mol，則SO42-為
A．0.1 molB．0.15 molC．0.25 molD．0.35 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：
c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．若溫度升高則平衡常數(shù)一定增大
B．隨溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次為7、8、9。下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A．HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Z＞H Y＞HX
B．HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性強(qiáng)于HZ
C．X－、Y－、Z－三種酸根離子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三種鹽溶液中X－、Y－、Z－的濃度大小順序?yàn)閏(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一元強(qiáng)酸HA的水溶液在加適量堿MOH后，溶液呈中性，下列判斷中，正確的是：
A．加入堿過量B．反應(yīng)反溶液c(A-)=c(M+)
C．生成的鹽不水解D．酸與堿等物質(zhì)的量混合

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢的是（）
A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
C．溶液中的c(CH3COOH)D．溶液中的c(OH－)

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