在下面反應(yīng)中,2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)氧化劑是______,氧化產(chǎn)物是______.
(2)用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(3)該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是______,若有7.3g HCl被氧化,產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為______g,轉(zhuǎn)移電子______mol.
(4)如果將20ml12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng),實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將______.
A.≥1.68LB.>1.68LC.≤1.68LD.<1.68L.
在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中,Mn元素的化合價降低,Cl元素的化合價升高,
(1)Mn元素的化合價降低,則KMnO4為氧化劑,Cl元素的化合價升高,所以氧化產(chǎn)物為,故答案為:KMnO4;Cl2;
(2)該反應(yīng)中Mn得到2×5e-,Cl失去10×e-,則雙線橋法表示反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目為,
故答案為:;
(3)由反應(yīng)可知,16molHCl反應(yīng)時只有10molHCl作還原劑別氧化,所以該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是10:6=5:3;
若有7.3g HCl被氧化,n(HCl)=
7.3g
36.5g/mol
=0.2mol,則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為0.1mol×71g/mol=7.1g,轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×2×1=0.2mol,
故答案為:5:3;7.1;0.2;
(4)20ml12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng),n(HCl)=0.02L×12mol/L=0.24mol,若完全反應(yīng)生成氯氣為0.24mol×
5
16
=0.075mol,其體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L,但隨反應(yīng)進行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,不再發(fā)生氧化還原反應(yīng),則產(chǎn)生氯氣小于1.68L,
故答案為:D.
練習(xí)冊系列答案
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宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O,其中H2S是(  )
A.氧化劑
B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑

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用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出反應(yīng)的氧化劑與還原劑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑______
氧化劑:______還原劑:______.

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工業(yè)生產(chǎn)金剛砂(SiC中Si為+4價,C為-4價)的化學(xué)方程式為SiO2+3C═SiC+2CO↑在這個反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比(  )
A.2:1B.1:2C.5:3D.3:5

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已知下列實驗事實:
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO43溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
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下列判斷不正確的是( 。
A.化合物KCrO2中Cr元素為+3價
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C.實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D.實驗③證明氧化性:Cr2O72->I2

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將綠豆粒大小的鈉投入水中化學(xué)方程式:______,其中還原劑是______,被氧化的是______元素,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是______.

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同步練習(xí)冊答案