工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應合成氨，氨經(jīng)一系列反應可以得到硝酸。反應如下圖所示
請回答：
（1）NO2與H2O反應中的還原劑是___________。
（2）NH3與O2制取NO的化學反應方程式___________。
（3）下列說法不正確的是（選填序號字母）___________。
a．氨可用作制冷劑
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1mol NO2
（4）大量排放含N、P化合物的廢水，會導致水體污染。其中含氮的物質主要是蛋白質，蛋白質在水中分解會產(chǎn)生氨氣，氨氣在微生物的作用下與氧氣反應生成HNO2，上述氨氣與氧氣的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
（5）已知
則17g氨氣與氧氣反應生成NO2（g）與H2O（g）時，△H＝___________kJ/mol。
（6）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工藝流程如下
向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因是___________。
（1）NO2
 （2）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
（3）d
（4）3：2
（5）-282.8
（6）氨在水中的溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4轉化為
CaCO3，同時生成(NH4)2SO4。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要的化工原料，但隨著工業(yè)化進程的加快，氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體．
（1）液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH3+NH3=NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為l.0×l0-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，則液氨電離平衡
正方向
正方向
移動（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反應結束后，假設溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度為
1×10-29mol/L
1×10-29mol/L
．
（2）實驗室模擬工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣時，在反應前將兩種氣體通過如圖裝置，該裝置的作用有三個：
①將氮氣和氫氣干燥：
②使氮氣和氫氣充分混合；
③
通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達到最佳比例
通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達到最佳比例
，從而提高氮氣和氫氣的利用率．
（3）實驗室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（4）家庭空氣中的氨主要來自建筑施工中使用的混凝土外加劑，如混凝土防凍劑尿素會和水緩慢發(fā)生反應：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g）+CO2（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)
．
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol-l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj?mol-l請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、稀有氣體的原子核外電子排布都是穩(wěn)定結構B、讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”C、工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣屬于人工固氮過程D、某氣體通入澄清石灰水有白色沉淀產(chǎn)生，該氣體一定是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應合成氨，氨經(jīng)一系列反應可以得到硝酸。反應如下圖所示：

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請回答：

（1）NO2與H2O反應中的還原劑是　　　　　　　　　　　 　 。

（2）NH3與O2制取NO的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）下列說法不正確的是（選填序號字母）　　　　　　　　　 　　 。

a．氨可用作制冷劑

b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等

d．某濃硝酸中含有溶質2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1mol NO2

（4）大量排放含N、P化合物的廢水，會導致水體污染。其中含氮的物質主要是蛋白質，蛋白質在水中分解會產(chǎn)生氨氣，氨氣在微生物的作用下與氧氣反應生成HNO2，上述氨氣與氧氣的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（5）已知：

H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g)　　　　　　　　　 △H1 ＝ 241.8 kJ/mol

N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g)　　　　　　　　　 △H2 ＝ +33.9 kJ/mol

N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g)　　　　　　　　 △H3 ＝ 46.0kJ/mol

則17g氨氣與氧氣反應生成NO2（g）與H2O（g）時，△H＝　　 kJ/mol。

（6）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4) 2SO4的工藝流程如下：

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向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應合成氨，氨經(jīng)一系列反應可以得到硝酸。反應如下圖所示：

請回答：

（1）NO2與H2O反應中的還原劑是        。

（2）NH3與O2制取NO的化學反應方程式        。

（3）下列說法不正確的是（選填序號字母）        。

a．氨可用作制冷劑

b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等

d．某濃硝酸中含有溶質2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1mol NO2

（4）大量排放含N、P化合物的廢水，會導致水體污染。其中含氮的物質主要是蛋白質，蛋白質在水中分解會產(chǎn)生氨氣，氨氣在微生物的作用下與氧氣反應生成HNO2，上述氨氣與氧氣的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為       。

（5）已知：

H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g)                    △H1 ＝ –241.8 kJ/mol

N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g)                    △H2 ＝ +33.9 kJ/mol

N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g)                  △H3 ＝ –46.0kJ/mol

則17g氨氣與氧氣反應生成NO2（g）與H2O（g）時，△H＝      kJ/mol。

（6）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4) 2SO4的工藝流程如下：

向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因是      。

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