Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�

• A、元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
• B、元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱
• C、原子半徑的大小順序：r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X
• D、化合物YX、ZX₂、WX₃中化學(xué)鍵類型相同

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，
A、非金屬性O(shè)＞S，故元素O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬Si＜S，故元素S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Si的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X，故C正確；
D、化合物MgO為離子化合物，含有離子鍵，SiO₂、SO₃屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵．