當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是

A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．Ba(OH)2溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下學期沖刺模擬理綜化學A卷（解析版） 題型：填空題

為治理環(huán)境，減少霧霾，應采取措施減少二氧化硫、氮氧化物(NOx)等的排放量。

Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝－586.7kJ/mol

（1）若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為______kJ。（氣體體積已折算為標準狀況下）

Ⅱ．（2）NOx可用強堿溶液吸收產生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3－還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質，這是檢驗NO3－的特征反應。寫出該過程中產生NO的離子方程式： 。

（3）用電化學處理含NO3－的廢水，電解的原理如圖1所示。則電解時陰極的電極反應式為 ；當電路中轉移20 mol電子時，交換膜左側溶液質量減少________g。

圖1 圖2 圖3

Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 molCO，測得CO2的體積分數(shù)(φ)隨時間(t)變化曲線如圖2所示。

（4）T1時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為 。

（5）下列說法不正確的是_______（填字母）。

A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等

C．d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉化率不變

D．b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系：Kb＜Kd

Ⅳ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應CO2(g)+CH4(g)

CH3COOH(g) △H＜0直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示。

（6）①250～300℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是 。

②工業(yè)生產中該反應的溫度常選擇250℃、不選擇400℃，從綜合經(jīng)濟效益考慮，其原因是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，m、n均為正整數(shù)，下列說法正確的是

A．離子半徑：Rn+>Zm-

B．若Y的最高價氧化物對應的水化物HnYOm為強酸，則X的氫化物沸點一定比Y的氫化物的沸點低

C．若X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{，則標準狀況下，18g Y的氫化物的體積為2.24 L

D．若R(OH)n為弱電解質，則W(OH)n+1可與KOH溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國是一個淡水資源比較匱乏的國家，右圖是海水淡化原理的一種示意圖，符合此原理的方法稱為

A．蒸餾法 B．電滲析法

C．離子交換法 D．太陽能蒸發(fā)法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是

A．Fe3+、OH- B．Na+、SO42- C．Ag+、Cl- D．H+、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知三價鐵離子的氧化性比銅離子強�，F(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應，設還原產物為NO。下列結論：①若只有一種氧化產物，則3c=8a；②若只有二種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25c mol；③若有三種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25c mol；④若剩余金屬0.5a mol，則氧化產物為一種或二種。其中正確的組合是

A．只有② B．①② C．②③ D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為： 。

（2）反應開始至2min末， X的反應速率為 。

（3）若要加快該反應的化學反應速率可以采取的措施有：增大物質濃度、加壓、 、使用正催化劑等。

（4）反應達到平衡狀態(tài)的起始時間為 min,平衡時Z的轉化率為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO，制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，如：Zn既能溶于強酸又能溶于強堿溶液。

回答下列問題：

（1）步驟I中所用的試劑可以是_________。

（2）步驟III中加入H2O2的作用是做______________。（填“還原劑”或“氧化劑”）

（3）步驟V可選用的試劑是_______（填序號）。

a．NaOH溶液 b．氨水 c．適量HCl溶液

（4）步驟VI的實驗操作是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢華中師大一附高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減�。辉诙讨芷诘闹髯逶刂蠨的原子半徑最大；C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=4。下列說法正確的是

A．A、C、D最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

B．D和A能形成原子個數(shù)比為2︰1型的離子化合物

C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞A

D．C的氧化物是堿性氧化物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案