【題目】如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置。

請回答：

(1)實驗步驟

①__________________________________；

②在各裝置中注入相應(yīng)的試劑(如圖所示)；

③______________________________；實驗時燒瓶中液體混合物逐漸變黑。

(2)能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是_________________；裝置甲的作用是_________________。若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性，簡述其理由：_________________。

【答案】(1)①組裝儀器，檢驗裝置的氣密性 ③加熱，使溫度迅速升到170℃(2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體 不能，因SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色

【解析】(1)①制取氣體的裝置氣密性必須良好，實驗前需要檢驗裝置的氣密性。

②實驗室制乙烯時應(yīng)使反應(yīng)混合物的溫度迅速升到170℃，而減少乙醚的生成。

(2)乙烯具有還原性是根據(jù)氧化劑酸性KMnO4溶液褪色來判斷的。由于燒瓶中混合物變黑，則說明生成了碳，聯(lián)想濃H2SO2具有強氧化性，可知在乙烯中含有還原性氣體SO2，由于SO2也會使酸性KMnO4溶液褪色，會干擾驗證乙烯的還原性，所以檢驗乙烯的還原性前必須除凈SO2，則裝置甲的作用是除去SO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物．
（1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），測得上述反應(yīng)5min末到達(dá)平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ（SO2）= ， 此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K= ．
（2）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 ． A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為 ， 理論上通過外電路的電子最多為 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原因是(　　)

A. 膠體的電泳 B. 血液的氧化還原反應(yīng)

C. 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D. 膠體的聚沉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下自發(fā)反應(yīng)能用ΔH判據(jù)來解釋的是( )

A. 硝酸銨自發(fā)地溶于水

B. 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol－1

C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的副反應(yīng)有乙醇在濃硫酸存在下140℃時脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇反應(yīng)制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示：

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

－130

9

－116

請回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序號，下同)。

a．引發(fā)反應(yīng)

b．加快反應(yīng)速度

c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應(yīng)加入___________，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是____________________。

(4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在________(填“上”或“下”)層。

(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________洗滌除去。

a．水 b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液 d．乙醇

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________的方法除去。

(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表達(dá)式正確的是（ ）
A.CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H ++CH3COO﹣
B.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣
C.NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O?H3 O ++CO32﹣
D.將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32￣+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，保持壓強不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率（A．變快 B．不變 C變慢，填字母代號）；該反應(yīng)向（填正移、逆移或不移）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗基本操作（或注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗純

C．氣體實驗裝置在實驗前進(jìn)行氣密性檢查 D．滴管不能交叉使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)，三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800° C，實驗Ⅲ在950°C。B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題：

（1）在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在2040 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol L-1min-1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是____________。

（2）該反應(yīng)的ΔH___________0，其判斷理由是_____________。

（3）實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。

A．0.35 mol·L1 B．0.4 mol·L1 C．0.7 mol·L1 D．0.8 mol·L1

（4）若反應(yīng)在800°C進(jìn)行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)____________。

A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．在50%86%

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