Question

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A、將過量SO₂通入少量氨水中：SO₂+2NH₃?H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-
• B、實驗室用Cu和稀HNO₃反應制取少量NO氣體：Cu+4H⁺+NO₃^-═Cu²⁺+NO↑+2H₂O
• C、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• D、KIO₃與KI在酸性溶液中反應：5I^-+IO₃^-+3H₂O═3I₂+6OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、過量SO₂通入少量氨水，生成亞硫酸氫鹽；
B、得失電子不守恒，導致電荷不守恒；
C、溶液反應至中性，說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以硫酸根離子過量；
D、酸性溶液中不存在氫氧根離子．

解答： 解：A、過量SO₂通入少量氨水，生成亞硫酸氫鹽，所以正確的離子反應方程式為：SO₂+NH₃?H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-，故A錯誤；
B、得失電子不守恒，導致電荷不守恒，所以正確的離子反應方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故B錯誤；
C、溶液反應至中性，說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以硫酸根離子過量，正確的離子反應方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D、酸性溶液中不存在氫氧根離子，正確的離子方程式為：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．