Question

今有如下5個熱化學方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=a kJ?mol-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=b kJ?mol-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=c kJ?mol-1
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q2kJ?mol-1
有關上述反應的敘述錯誤的是（　�。�

• A、0＜Q₁＜Q₂
• B、上述反應中反應物總能量均高于生成物總能量
• C、氫氣的標準燃燒熱是a kJ?mol-1，碳的標準燃燒熱是Q₂kJ?mol-1
• D、a＞b=

  1

  2

  c

Answer 1

考點：反應熱的大小比較,燃燒熱

專題：

分析：A、一氧化碳燃燒生成二氧化碳需要放出熱量；
B、依據(jù)熱化學方程式分析，反應是放熱反應，依據(jù)能量守恒分析判斷；
C、燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的能量；
D、因水的狀態(tài)不同，液體變成氣態(tài)還要吸熱，則a＞b，又焓變與系數(shù)成正比，所以b=

1

2

c；

解答： 解：A、一氧化碳燃燒生成二氧化碳需要放出熱量，所以Q₂＞Q₁＞0，故A正確；
B、熱化學方程式分析，反應都是放熱反應，反應物總能量均高于生成物總能量，故B正確；
C、氫氣的燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣單質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物液體水所放出的能量，所以氫氣的燃燒熱為bkJ/mol，碳的燃燒熱是完全燃燒1mol碳單質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物二氧化碳所放出的能量，所以碳的燃燒熱為-Q₂kJ/mol，故C錯誤；
D、因水的狀態(tài)不同，液體變成氣態(tài)還要吸熱，則a＞b，又焓變與系數(shù)成正比，所以b=

1

2

c，故D正確；
故選：C；

點評：本題考查燃燒反應的熱化學反應方程式，注意物質(zhì)的狀態(tài)、化學計量數(shù)與反應熱的關系即可解答，題目難度不大．