某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O 任務1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。
（1）E裝置中制取NO2反應的化學方程式是______________ 。
（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________。
（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；
③_______________。
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_____________。
任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。
（5）實驗前，該小組同學提出三種假設。
假設1：二者不反應；假設2：NO2能被Na2O2氧化；假設3：______________。
（6）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖所示），重新組裝，進行實驗。
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復使用）_______________。         
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應的化學方程式為______________。  
（1）Cu + 4HNO3 (濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 
（2）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案也可）
（3）在此條件下，該反應的化學反應速率極慢。
（4）缺少尾氣吸收裝置
（5）NO2能被Na2O2還原（其他合理答案也可）
（6） ① EDBDF或EDBF  ；② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?洛陽二模）某化學課外活動小組為了探究CuO中含有氡元素，設計如圖裝置進行實驗．已知NaNO2飽和溶液和NH4Cl飽和溶液共熱可以產(chǎn)生N2．

請回答下列問題：
（1）請寫出裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式
NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
2H2O+N2↑+NaCl
NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
2H2O+N2↑+NaCl

（2）在裝置A的圓底燒瓶寧除加入飽和NH4Cl溶液外還需加入
碎瓷片或沸石
碎瓷片或沸石

（3）裝置B中加入的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（4）請寫出裝置C的硬質(zhì)玻璃管中可能發(fā)生的所有化學反應的方程式
C+CuO
  △  
.
 
Cu+CO↑、CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2、CO2+C
  △  
.
 
CO、C+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2↑
C+CuO
  △  
.
 
Cu+CO↑、CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2、CO2+C
  △  
.
 
CO、C+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2↑
．
（5）證明CuO中含有氧元素的實驗現(xiàn)象是
D裝置處錐形瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁
D裝置處錐形瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁
．
（6）實驗結(jié)束時，有同學建議先斷開C和D的連接處再停止加熱C裝置的硬質(zhì)玻璃管，是否需要？
不需要
不需要
為什么？
因有氮氣不斷通入，D裝置處錐形瓶溶液不會倒吸
因有氮氣不斷通入，D裝置處錐形瓶溶液不會倒吸
．
（7）有同學認為該實驗可向裝a B中通入空氣并省略A裝置．你認為這種想法是否可行？
不可行
不可行
說明理由：
因為空氣中的氧氣與碳反應也產(chǎn)生二氧化碳，導致無法確定二氧化碳中的氧到底來自氧化銅還是空氣
因為空氣中的氧氣與碳反應也產(chǎn)生二氧化碳，導致無法確定二氧化碳中的氧到底來自氧化銅還是空氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：
該小組設計了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性．
①甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入
H2O2
H2O2
或
H2O
H2O
，裝置Ⅱ從
C
C
管口進氣即可作為排氣法收集O2的裝置．
②乙同學認為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡述操作方法
先往集氣瓶中裝滿水，按照圖Ⅱ裝置好，C導氣管接裝置Ⅲ后，從D處導氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內(nèi)的水
先往集氣瓶中裝滿水，按照圖Ⅱ裝置好，C導氣管接裝置Ⅲ后，從D處導氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內(nèi)的水
學習小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4．為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行如下實驗．
（一）定性檢驗
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有
Fe
Fe
，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）熱還原法檢驗：按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通入氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．
請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是
關(guān)閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好
關(guān)閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好
．
②B中試劑的名稱是_
濃硫酸
濃硫酸
．
③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍色，對黑色粉末的組成得出的結(jié)論是
是
是
 （填“是或否”）含有Fe3O4．
④綜上所述：黑色粉末的組成為
Fe
Fe
和
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）為進一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4，某同學設計實驗方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．答：
不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應生成Fe2+，溶液不變色
不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應生成Fe2+，溶液不變色
．
（二）．沉淀法定量測定
為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關(guān)系，按圖3實驗流程進行測定．
（4）操作II的名稱是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、轉(zhuǎn)移固體．
（5）通過以上數(shù)據(jù)，計算黑色粉末中兩組分的質(zhì)量分別為
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紅橋區(qū)一模）I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）查資料得知，HCOOH
H2SO4
微熱
 CO↑+H2O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
A
A
（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有
Cl2
Cl2
（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．

①實驗前關(guān)閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是
防止CO與空氣混合加熱爆炸
防止CO與空氣混合加熱爆炸
．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是
檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO2
檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO2
．
③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充
尾氣處理裝置
尾氣處理裝置
裝置．
II．該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物 Fe（OH）3 Zn（OH）2
pH 1.5～3.2 6.4～8.0
（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈
．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
抑制Zn2+的水解
抑制Zn2+的水解
； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是
將溶液加熱濃縮
將溶液加熱濃縮
，所用的主要硅酸鹽儀器是
蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒
蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組為探究銅與硝酸反應還原產(chǎn)物主要為NO時硝酸的濃度，設計實驗裝置如下圖所示(連接好儀器并檢查氣密性后，分別裝入相對應的試劑)：

Ⅰ.(1)實驗開始時先打開活塞K持續(xù)通入N2一段時間后，并閉K。將銅絲(足量)下移伸入濃硝酸后，有大量的紅棕色氣體生成，隨時間的進行，氣體顏色逐漸變淺，當A中充滿無色氣體時：

①裝置A中反應的離子方程式為___________________________。

②接下來的實驗操作是___________________________________。

(2)本實驗中裝置A的優(yōu)點是____________________________。

Ⅱ.將B中所得溶液稀釋至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液進行滴定。實驗數(shù)據(jù)如下(硝酸的揮發(fā)分解及溶液體積的變化忽略不計)：

實驗編號

待測液體積(mL)

NaOH溶液體積(mL)

1

20.00

15.98

2

20.00

14.99

3

20.00

15.01

(1)待測液的濃度為____________mol/L。

(2)硝酸與銅反應主要生成NO時硝酸的濃度不大于____________mol/L。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年云南省高三第二次復習統(tǒng)一檢測（理綜）化學部分 題型：實驗題

過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種多用途的新型消毒劑，可有效殺滅“甲型    H1N1流感”病毒。已知過碳酸鈉是一種可溶于水的白色細小顆粒狀粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH約為10.5，過碳酸鈉具有Na2C03和H202的雙重性質(zhì)。

   （1）為探究過碳酸鈉的性質(zhì)，某同學用試管取適量過碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液。開始可能觀察到的現(xiàn)象是              ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是             （用離子方程式表示），微熱并振蕩試管后又可能觀察到             現(xiàn)象。

   （2）已知過碳酸鈉遇稀硫酸可產(chǎn)生兩種氣體。某化學課外活動小組利用以下裝置完成了系列實驗。  

請回答下列問題：

①甲同學用裝置I驗證產(chǎn)生的兩種氣體，B中盛有足量的Ba（OH）2溶液，若觀察到的現(xiàn)象是               ，則證明有               氣體生成；簡述驗證另一種氣體的方法                                                   ；

②乙側(cè)學把上述裝置組合，用于測定2Na2CO3·3H2O樣品中Na2CO3的含量。按氣流從左到右的方向，裝置I、II、III的連接順序是                       （填裝置序號）；  B、E中應分別盛放               、            ；裝置III中通空氣的目的是                                  。

 

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同步練習冊答案