Question

2．已知lg3=0.48，25℃時NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)為1.8×10^-5，現(xiàn)向0.2mol/L的氨水中滴加等體積的0.1mol/L的鹽酸得到新溶液Q，下列有關說法中錯誤的是（　�。�

• A． 此氨水的pH為11.48
• B． Q溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． Q溶液中：2c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）
• D． 滴加過程中，溶液中可能會存在：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．0.2mol/L的氨水電離出的銨根離子的濃度大約等于氫氧根離子的濃度，結合NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)計算；
B．0.2mol/L的氨水中滴加等體積的0.1mol/L的鹽酸，混合溶液中溶質為等濃度的NH₄Cl和NH₃•H₂O，NH₃•H₂O的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液顯堿性；
C．根據(jù)物料守恒分析；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．0.2mol/L的氨水電離出的銨根離子的濃度大約等于氫氧根離子的濃度，c（OH^-）=$\sqrt{1.8×1{0}^{-5}×0.2}$=所以c（OH^-）=1.9×10^-3mol/L，則c（H⁺）=5.3×10^-12mol/L，故A錯誤；
B．0.2mol/L的氨水中滴加等體積的0.1mol/L的鹽酸，混合溶液中溶質為等濃度的NH₄Cl和NH₃•H₂O，NH₃•H₂O的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），NH₃•H₂O小部分電離，則c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），所以溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．溶液中溶質為等濃度的NH₄Cl和NH₃•H₂O，由物料守恒可知，2c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），故C正確；
D．向0.2mol/L的氨水中滴加等體積的0.1mol/L的鹽酸，氨水過量，溶液顯堿性，所以滴加過程中，c（OH^-）＞c（H⁺），由電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以滴加過程中，溶液中不可能會存在：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D錯誤．
故選AD．

點評 本題考查有關混合物反應pH的計算、離子濃度大小比較、鹽的水解等，題目難度中等，注意把握溶液中守恒關系的應用以及離子濃度大小比較方法，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的綜合應用能力．