下列結(jié)論不正確的是

A．粒子半徑：S＞S2－＞Cl－ B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．金屬性：Na＞Mg＞Al D．氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

 

A

【解析】

試題分析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，半徑越小其酸性，氧化性，非金屬性，穩(wěn)定性就越強(qiáng)，半徑越大其對(duì)應(yīng)的堿性，還原性，金屬性，就越強(qiáng)，因此答案選A

考點(diǎn)：考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省下學(xué)期第二次統(tǒng)練高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)作用力的說法正確的是

A．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒有方向性和飽和性

B．鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強(qiáng)弱

C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用

D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點(diǎn)都比丁烷高是因?yàn)榍叭叻肿娱g都存在氫鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問題：

⑴工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

⑵濾液中含釩的主要成分為 (寫化學(xué)式)。

⑶該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 、 。

⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)的離子方程式為□VO2＋ ＋□H2C2O4＋□_____ ＝□VO2＋＋□CO2↑＋□H2O，試將其配平。

⑸全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2＋ ＋V2＋＋2H＋ VO2＋＋H2O＋V3＋，電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江寧波市下學(xué)期期末全市（八校）聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為部分短周期元素化合價(jià)及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

元素性質(zhì)

元素編號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑（nm）

0.102

0.117

0.074

0.110

0.071

0.075

0.077

0.099

最高化合價(jià)

+6

+4

 

+5

 

+5

+4

+7

最低化合價(jià)

-2

-4

-2

-3

-1

-3

-4

-1

A．C為硫元素

B．A、B是同周期元素      

C．F、H的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同   

D．元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族     

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江寧波市下學(xué)期期末全市（八校）聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜或鑒別的方法不可行的是

A．用Br2水可鑒別苯與乙醇

B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2

C．用KMnO4溶液除去乙烯中的乙炔

D．用適量HNO3除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江寧波市下學(xué)期期末全市（八校）聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

核磁共振技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有此性質(zhì)。下列原子可產(chǎn)生核磁共振現(xiàn)象的是

A．18O B．28Si C．32SD．40K

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

165℃、1×105Pa下，兩氣態(tài)有機(jī)物以任意比例混合，1L該混合物與9LO2混合，充分燃燒后所得氣體體積仍為10L，下列各組混合烴中符合此條件的是（ ）

A．CH4、C2H6 B．CH4、C3H6 C．CH3OH、C3H4 D．CH4、C3H4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素Q的名稱為__________，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為__________ 。

（2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)開_________________________.

（3）M、O電負(fù)性大小順序是__________（用元素符號(hào)表示），O的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為__________，其中心原子的雜化類型為___________。

（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為__________ ，其中M離子的配位數(shù)為__________，該晶體類型為___________。

（5）該晶胞的邊長為a×10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為

__________cm。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省濮陽市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問題：

(l)天然水中溶解的氣體主要有____、____ ______（填化學(xué)式）。

（2）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡單易行的方法是測定水的____。

（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使____，而水的軟化是 。

（4）通過施加一定壓力使水分子透過半透膜而將大分子或離子截留，從而使水得以凈化的方法稱為____；電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動(dòng)力是____。

（5）某天然水中。c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4mol/L，c(HCO3-)=8×10-4mol/L，

要軟化10 這種天然水，需先加入Ca(OH)2_______g，再加入Na2CO3_______g。

 

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