【題目】FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2 ， 是一種過(guò)硫化物，與酸反應(yīng)時(shí)生成H2S2 ， H2S2易分解．實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與FeS2顆�；旌�，則反應(yīng)完畢后不可能生成的物質(zhì)是（　　）
A.H2S
B.S
C.FeS
D.FeSO4

【答案】C
【解析】解：FeS2顆粒與硫酸發(fā)生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S↑+S↓，則不可能生成的是FeS，

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的做法錯(cuò)誤的是（ ）
A.生活污水使用明礬殺菌消毒
B.向燃煤中加入適量石灰石“固硫”
C.推廣使用可降解塑料防止白色污染
D.提倡公交出行可減少氮氧化物排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】纖維素等生物碳源材料可以高產(chǎn)率制備石墨烯(如圖)，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 石墨烯導(dǎo)電屬于化學(xué)變化

B. 石墨烯與金剛石結(jié)構(gòu)相同

C. 纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體

D. 纖維素屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將100 mL 1 mol·L－1的氨水與100 mL a mol·L－1鹽酸等體積混合，忽略反應(yīng)放熱和體積變化，下列有關(guān)推論不正確的是(　　)

A. 若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)

B. 若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C. 若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（ ）
A.CO2通入飽和碳酸鈉溶液中
B.在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體
C.NO2通入FeSO4溶液中
D.SO2通入飽和CaCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑人小順序?yàn)椋篧>Z>R

B. X2Z2的電子式為：

C. X2Z的沸點(diǎn)比X2W的沸點(diǎn)高

D. Y元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體扮末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（2）虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中所加試劑為_______，說(shuō)明裝置的作用_________。

（3）裝置B中盛放的試劑是_______（選填下列所給試劑的代碼）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________，離子方程式是___________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。
A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

（4）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是

A. 兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式 B. 兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式

C. 每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵 D. 兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則( )

A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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