Question

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 足量鐵在氯氣中反應(yīng)，1mol鐵失去的電子數(shù)為2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH₂中含中子數(shù)為2N_A
• C． NaBH₄是一種重要的儲(chǔ)氫載體，1molNaBH₄與水反應(yīng)[NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑]時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8N_A
• D． 常溫下，1L0.2mol/L的鹽酸溶液通人氨氣當(dāng)溶液pH=7，則溶液中NH₄⁺數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；
B、氫氣中不含中子；
C、NaBH₄與水反應(yīng)生成NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，根據(jù)NaBH₄和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來分析．

解答 解：A、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3mol電子，即3N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、普通氫氣中的氫原子為氕，不含中子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH₂中含中子數(shù)為0，故B錯(cuò)誤；
C、NaBH₄與水反應(yīng)生成NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，NaBO₂中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，所以NaBH₄中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，所以H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反應(yīng)消耗1mol NaBH₄時(shí)轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量=1mol×4×（1-0）=4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A或2.408×10²⁴，故C錯(cuò)誤；
D、1L0.2mol/L的鹽酸溶液通人氨氣當(dāng)溶液pH=7時(shí)，即C（H⁺）=C（OH^-），而根據(jù)溶液的電荷守恒可知：C（H⁺）+C（NH₄⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-），故有：C（NH₄⁺）=C（Cl^-）=0.2mol/L，故n（NH₄⁺）=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，即0.2N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．