11．下列敘述不正確的是（　�。�
A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷
B．所有糖類物質(zhì)都有甜味
C．纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物

分析 A．甲烷是天然氣和沼氣的主要成分；
B．多糖本身無(wú)甜味；
C．纖維素乙酸酯、油脂、蛋白質(zhì)都是有小分子物質(zhì)經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)形成的，所以能水解；
D．葡萄糖屬于單糖，蔗糖屬于糖類中的二糖，二者組成通式不同，結(jié)構(gòu)不相似．

解答 解：A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷，故A正確；
B．單糖、二糖多有甜味，但多糖本身無(wú)甜味，故B錯(cuò)誤；
C．纖維素乙酸酯在催化作用下發(fā)生水解，生成纖維素和乙酸；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸；在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級(jí)脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級(jí)脂肪酸鹽，所以纖維素乙酸酯、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，蔗糖屬于糖類中的二糖，分子式為C12H22O11，二者組成通式不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和酸雨，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握與識(shí)記．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．填空題
（1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有R的質(zhì)量為1.6g 的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）同溫同壓，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，所含原子數(shù)之比為4：3，密度之比1：2．
（4）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（5）NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（1）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一電離能I1從小到大的排列順序是Na、Al、Mg．
（2）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①實(shí)驗(yàn)證明，用蒸汽密度法測(cè)得的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量要大，其原因是水分子間有氫鍵發(fā)生締合作用．
②SO42-中S原子的雜化類型是sp3，與其互為等電子體的分子有CCl4（SiCl4）等（任寫一種）．
③Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有AC（填序號(hào)）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
④寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1；金屬銅采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為r pm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則金屬銅的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．由C5H10、C2H4O2、C3H6O2和C6H12O6組成的混合物，經(jīng)測(cè)定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則此混合物中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．$\frac{6（1-x）}{7}$B．$\frac{1-x}{7}$C．$\frac{3x}{4}$D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向燒杯中逐滴加入x溶液至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系能用如圖所示的曲線表示的是（　�。�
序號(hào)燒杯中的物質(zhì)x溶液
A生銹的鐵釘稀HCl
B鹽酸與稀硫酸BaCl2溶液
C鎂鋁合金NaOH溶液
DAlCl3和MgCl2溶液NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，b的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，b與c同周期，c的原子半徑小于b，d的M電子層有1個(gè)電子，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c元素的非金屬性最強(qiáng)
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．只有d與其他元素生成的化合物都是離子化合物
D．a、b、c與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖為人體在某項(xiàng)生理過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)示意圖．
（1）圖中標(biāo)有字母的物質(zhì)中A代表酶，其化學(xué)本質(zhì)（物質(zhì)類別）是蛋白質(zhì)，基本組成單位是氨基酸．
（2）如果B代表蔗糖，則C和D代表葡萄糖和果糖．
（3）下列關(guān)于葡萄糖與蔗糖相比較的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是C．
A．它們的分子式不同，但化學(xué)元素組成相同
B．蔗糖能水解，葡萄糖卻不能
C．它們是同分異構(gòu)體
D．葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點(diǎn)低的原因是（　�。�
A．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SiO2的相對(duì)分子質(zhì)量小
B．C-O鍵能小于Si-O鍵能
C．C的原子半徑小于Si
D．破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞Si-O共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.36．
（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”），理由是c（N2O4）降低，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高．
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K21.28．

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