鐵與水蒸氣的反應3Fe(s)+4H2O（g）Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，試完成下列問題：

（1）將容器的體積縮小一半，其正反應速率_____________，逆反應速率_________。（填“增大”“不變”或“減小”，以下相同）

（2）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其逆反應速率_________。

（3）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率_________。

(1)增大  增大  (2)不變  (3)減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是
濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜
濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜
．
（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應．
①濕棉花的作用是
提供水蒸氣
提供水蒸氣
，試管中反應的化學方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
②實驗結(jié)束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是
b
b
（填序號）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體．經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2．
①鐵與濃硫酸反應的化學方程式是
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．
②氣體中混有CO2的原因是（用化學方程式表示）
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2+2SO2+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2+2SO2+2H2O
．
③將672mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是
2
3
2
3
．

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科目：高中化學 來源：2013屆北京市北師特學校高三第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是        。
（2）某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。

①濕棉花的作用是     ，試管中反應的化學方程式是     。
②實驗結(jié)束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，
固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____                  （填序號）。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2。
①鐵與濃硫酸反應的化學方程式是       。
②氣體中混有CO2的原因是（用化學方程式表示）       。
③將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為                              ，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是       。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省高三第一次月考（普）化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

(1)常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是                                   。

（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。

①濕棉花的作用是      ，試管中反應的化學方程式是                                  。

②實驗結(jié)束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是            （填序號）。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+          b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+    d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2。

① 鐵與濃硫酸反應的化學方程式是                                              。

② 氣體中混有CO2的原因是（用化學方程式表示）                                  。

③ 將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應：

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是        。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省長葛市高三上學期第二次考試化學試卷 題型：實驗題

(14分)某探究小組的同學設計實驗探究鐵與水蒸氣的反應，并探究反應后生成物的一系列性質(zhì)。

（1）右圖為鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗前應先進行的操作是________________

________________                            __。

（2）圖I為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，圖II為鐵與水蒸氣反應的裝置，寫出硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)所發(fā)生反應的化學方程式______     ________________________________。

（3）為了驗證硬質(zhì)玻璃管B中反應后的氣體產(chǎn)物是H2，還需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設計出一套裝置，其連接順序為：a連_______，_______連_______，_______連________。（填下列裝置的接口字母）

（4）反應后，將圖II裝置中硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)的全部固體置于試管中，加入60mL1mol/L的稀鹽酸，固體恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不顯血紅色，寫出此過程中所有可能發(fā)生反應的離子方程式__________         __、_________________________、________________________。反應前硬質(zhì)玻璃管B中加入Fe粉的質(zhì)量為__________g.

 

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