【題目】下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較,正確的是( )
A. 晶體硅>金剛石>碳化硅B.
C. D.
【答案】C
【解析】
A.晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體,因鍵長C-C<C-Si<Si-Si,原子晶體中半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越大,則熔點(diǎn)為金剛石>碳化硅>晶體硅,A錯(cuò)誤;
B.這幾種都是離子晶體,陰離子相同,離子半徑Cs+>K+>Na+,晶格能CsCl<KCl<NaCl,物質(zhì)的晶格能越大,熔沸點(diǎn)越高,所以晶體熔點(diǎn)CsCl<KCl<NaCl,B錯(cuò)誤;
C.二氧化硅是原子晶體,原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合,二氧化碳是分子晶體,CO2分子之間通過分子間作用力結(jié)合,He是分子晶體,He分子之間通過分子間作用力結(jié)合,二氧化碳相對分子質(zhì)量大于He,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高,化學(xué)鍵比分子間作用力大很多,所以晶體熔點(diǎn)SiO2>CO2>He,C正確;
D.Cl2、Br2、I2都是分子晶體,物質(zhì)的分子的相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力就越強(qiáng),物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高,由于相對分子質(zhì)量I2>Br2>Cl2,所以這三種物質(zhì)熔點(diǎn)高低順序是I2>Br2>Cl2,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. Al(OH)3受熱能分解
B. Al2O3既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液
C. Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物
D. Al(OH)3與過量的濃氨水反應(yīng)生成NH4[Al(OH)4]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑。由對甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖)。下列說法中,不正確的是
A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B. BHT與對甲基苯酚互為同系物
C. BHT與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)
D. 方法一的原子利用率高于方法二
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【題目】如圖所示,裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許通過。電池放電的化學(xué)方程式為。當(dāng)閉合K時(shí),X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是( )
A.裝置(Ⅰ)中A為正極
B.電極X的電極溶液變紅的原因
C.放電時(shí),電極B的電極反應(yīng)式為
D.給原電池充電時(shí)從右向左通過離子交換膜
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【題目】元素周期表共有18個(gè)縱行,從左到右排為1~18列,即堿金屬是第一列,稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定,下面說法正確的是( 。
A. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列
B. 第5列元素的原子最外層電子的排布式為
C. 第10、11列為ds區(qū)的元素
D. 形成化合物種類最多的元素在第14列,屬于P區(qū)的元素
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【題目】有關(guān)晶體的敘述中正確的是( )
A.在SiO2晶體中,由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子
B.在28g晶體硅中,含Si﹣Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NA
C.金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅,是因?yàn)镃﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵
D.鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12
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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給鋰離子電池領(lǐng)域,獲獎(jiǎng)科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。LiFePO4的一種制備方法如圖。
下列說法正確的是( )
A.過氧化氫的電子式為:
B.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
C.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為:Fe3++PO=FePO4↓
D.反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程可能為:2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2
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【題目】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法,其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示:
A.氫化釜 B.過濾器 C.氧化塔 D.萃取塔 E..凈化塔 F.工作液再生裝置 G.工作液配制裝置
生產(chǎn)過程中,把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化,再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水;卮鹣铝袉栴}:
(1)蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______,循環(huán)使用的原料是______,配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是______。
(2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。
(3)萃取塔D中的萃取劑是____,選擇其作萃取劑的原因是______。
(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是______。
(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定,該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%,(密度為1.10g·cm3),其濃度為______mol/L。
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【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素,W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Q與W同主族,Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。
②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質(zhì)的標(biāo)度,electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素 | X | Y | Z | W | R | Q |
electronegativity | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 0.9 | 2.5 |
元素 | Mg | Li | Al | Cl | P | Be |
electronegativity | 1.2 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 2.1 | 1.5 |
請回答下列問題(涉及X、Y、Z、W、R、Q時(shí),用元素符號(hào)表示):
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可知元素的electronegativity越大,__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強(qiáng)。
(2)元素Q在周期表中的位置為_________。
(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序?yàn)?/span>______。
(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒,請寫出反應(yīng)物和產(chǎn)物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個(gè)離子方程式______________。
(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物,其電子式為_______________。
(6)試比較穩(wěn)定性:X2W_____ X2Q;沸點(diǎn):X2W_____ X2Q (填“<”或“>”)。
(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的共價(jià)化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是_________。
A.2 B.4 C.5 D.7
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