Question

16．有關電化學知識的描述正確的是（　�。�

• A． 理論上來說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池
• B． 某原電池反應為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，裝置中的鹽橋內可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
• C． 因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺
• D． 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg-2e^-+2OH^-═Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A．構成原電池內界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應；
B．鹽橋中的物質一般是強電解質，且不和電解質溶液中的電解質反應；
C．Fe遇到濃硝酸會鈍化；
D．原電池中失電子的一極為負極．

解答 解：A．構成原電池內界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池，故A正確；
B．在原電池的正極端氯離子和銀離反應，所以不可以用KCl飽和溶液制得的瓊脂，故B錯誤；
C．Fe遇到濃硝酸會鈍化，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是Cu作負極，Fe作正極，其負極反應式為Cu-2e^-═Cu²⁺，故C錯誤；
D．原電池中失電子的一極為負極，由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池中，Al在負極失電子生成偏鋁酸根離子，Mg作正極，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，知道原電池反應特點、正負極的判斷方法即可解答，易錯選項是C、D，注意：不能根據金屬的活潑性強弱判斷正負極，要根據失電子判斷正負極，為易錯點．