16．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．稀硝酸和銅反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成的是NO氣體；
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水．

解答 解：A．FeCl2 溶液中通入Cl2，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子或離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Cl-、SO42-、Fe3+、Mg2+
B．使酚酞變紅的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、Al3+
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．1.0 mol•L-1的CuSO4溶液：H+、Ba2+、AlO2-、NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NH3→NO2B．C→CO2C．Na2O2→Na2CO3D．S→SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，常溫下分別取該消毒液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過量SO2：H+、Cl-、ClO-、HSO3-
B．通入過量FeSO4溶液：Fe2+、H+SO42-、ClO-
C．加入少量Al2（SO4）3溶液：Al3+、H+、ClO-、SO42-
D．加入少量Na2O2固體：Na+、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，既能夠?qū)щ娪謱儆陔娊赓|(zhì)的是（　　）
A．固體氯化鈉B．熔融氯化鎂C．氯化氫氣體D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3混合溶液的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液中存在：[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
B．若二者等物質(zhì)的量混合，則溶液中[CO32-]=[HCO3-]
C．該溶液中[H+]=Ka2[HCO3-]/[CO32-]（Ka2為H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)）
D．該溶液加少量水稀釋pH不發(fā)生明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列說法不正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+）
C．疊氨酸（NH3）與醋酸酸性相近，0.1mol•L-1 NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．完成下列問題．
I．已知甲和乙為中學(xué)常見金屬單質(zhì)，丙和丁為常見氣體單質(zhì)，A～E為常見化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應(yīng)為黃色．試回答下列問題：

（1）A和 E的化學(xué)式分別為Na2O2、NaAlO2；
（2）A+B→C+丙的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）D+C→B+E的離子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；
（4）1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能產(chǎn)生44.8L丁氣體．
II．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30．mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁混合物，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
混合物質(zhì)量/mg255385459
氣體體積/mL280336336
（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸過量（填“過量”“適量”或“不足”）；乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸不足（填“過量”“適量”或“不足”）
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．．
（3）混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-
D．有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

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