【題目】乙醇俗稱酒精,在生活中使用廣泛。

資料1:乙醇分子有兩個(gè)末端,一端是憎水(易溶于油)的—C2H5;一端是親水(易溶于水)的—OH。

資料2:破壞蛋白質(zhì)分子中形成蜷曲和螺旋的各種力,使長鏈?zhǔn)嬲、松弛,可?dǎo)致蛋白質(zhì)變性。

資料3:水分子可以松弛蛋白質(zhì)外部親水基團(tuán)之間的吸引力,而—OH不能;—C2H5可以破壞蛋白質(zhì)內(nèi)部憎水基團(tuán)之間的吸引力。

1)乙醇的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

1mol乙醇分子中的極性共價(jià)鍵有___________mol。

②從結(jié)構(gòu)角度解釋乙醇的沸點(diǎn)比乙烷高的原因____________________ 。

2)乙醇的用途

①醫(yī)用酒精(75%)制備過程與制酒的過程類似,不能飲用,但可接觸人體醫(yī)用。

結(jié)合題中資料,下列說法正確的是________________(填字母)。

a.糖化、發(fā)酵的過程均含有化學(xué)變化

b.獲得醫(yī)用酒精常采用的分離提純方法是蒸餾

c.濃度99%的酒精消毒殺菌效果一定大于75%的酒精

②乙醇是一種很好的溶劑,在油脂的皂化反應(yīng)中,加入乙醇可加快反應(yīng)速率,其原因是 ______________ 。

3)乙醇的工業(yè)制取

乙醇的工業(yè)制取方法很多,由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙

醇的工藝流程。

該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是_________________________。

【答案】7 乙醇分子中含有羥基,分子之間能形成氫鍵 ab 增大反應(yīng)物的接觸幾率或接觸面積 K2CO3或碳酸鉀

【解析】

(1)①乙醇分子的結(jié)構(gòu)式為:,分子中含有7個(gè)極性共價(jià)鍵,因此1mol乙醇,含有7mol極性鍵;

②乙醇的分子中含有羥基,因此乙醇分子之間可以形成氫鍵,所以沸點(diǎn)比乙烷高;

(2)a.糖化的過程即淀粉轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟堑倪^程,發(fā)酵的過程即葡萄糖轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖嫉倪^程,因此均含有化學(xué)變化,a項(xiàng)正確;

b.醫(yī)用酒精可采用蒸餾的方法分離提純,b項(xiàng)正確;

c.濃度75%的酒精殺菌消毒效果最好,c項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選ab

②油脂皂化即油脂在堿性條件下的水解反應(yīng),由于油脂與NaOH水溶液不互溶,所以二者混合不充分會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢,若加入乙醇,則可利用乙醇親水又親油的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),使二者混合更充分,進(jìn)而提高反應(yīng)速率;

(3)向吸收池中通入含CO2的空氣后,會(huì)使吸收池中的K2CO3轉(zhuǎn)化為KHCO3;向分解池中通高溫水蒸氣,將CO2提取出的同時(shí),也使得KHCO3又轉(zhuǎn)化為K2CO3;隨后CO2在合成塔中與H2反應(yīng)生成乙醇;綜上所述,K2CO3在流程中再生,因此可以循環(huán)利用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是

A. CH3CHCH32B. H3CC≡CCH3

C. CH2=CCH32D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.4mol充入4L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法不正確的是

t/min

2

4

10

15

n(Y)/mol

0.32

0.28

0.20

0.20

A.反應(yīng)前4min平均速率v(X)7.510-3mol·L-1·min-1

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K20

C.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v()v()

D.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.8mol氣體X0.8mol氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H236倍,其分子式為___

2)寫出天然橡膠單體(2—甲基—1,3—丁二烯)的結(jié)構(gòu)簡式___

3)立方烷的一氯代物有___種,它的六氯代物有___種。

4)下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是___。

CH3(CH2)2CH3CH3(CH2)3CH3(CH3)3CH(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①

5)下列選項(xiàng)中互為同系物的是____;互為同分異構(gòu)體的是____;屬于同種物質(zhì)的是___

H2OD2O1H、2H、3H③乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)⑥戊烯和環(huán)戊烷⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某中性有機(jī)物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到MN兩種物質(zhì),N經(jīng)氧化最終可得到M,則該中性有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有 (  )

A. 2B. 3C. 4D. 5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種安全性很高的水處理劑,其合成的部分流程如下。

資料:

.高鐵酸鉀可溶于水,微溶于濃KOH溶液,在堿性溶液中較穩(wěn)定,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,且﹢3價(jià)鐵能催化該反應(yīng)。

.次氯酸鉀容易分解,2KClO2KClO2

1)實(shí)驗(yàn)室使用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣時(shí),應(yīng)選擇下列裝置中的_______

2)寫出步驟的離子反應(yīng)方程式_________________________________ 。

3)加入KOH固體是為了過濾除鹽,過濾除去的是__________________________________。

4)相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi),反應(yīng)溫度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率的影響如圖1所示:

請(qǐng)分析高鐵酸鉀產(chǎn)率隨溫度變化的原因:________________

5)相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi),硝酸鐵濃度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖2所示:

當(dāng)Fe3+濃度大于2.0mol/L時(shí),高鐵酸鉀產(chǎn)率變化的原因可能是:_________________________________________。

6)高鐵酸鉀可用于除去水體中Mn(2價(jià)),生成Mn(+4價(jià))和Fe(+3價(jià))。一定條件下,除去水體中1.1gMn(+2價(jià)),當(dāng)去除率為90%時(shí),消耗高鐵酸鉀的物質(zhì)的量為______mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A.常溫常壓下,22gCO2中所含二氧化碳分子數(shù)約為6.02×1023

B.0.1molL-1NaOH溶液中含有0.1molNa+

C.0.5molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L水的物質(zhì)的量為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì),某科研小組進(jìn)行如下研究。

(1)已知:

寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式:________________;

(2)向容積為1 L的密閉容器中分別充入0.1 mol NO20.15 mol SO2,在不同溫度下測(cè)定同一時(shí)刻NO2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示:

ac兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系:v(a)____v(c)(填“>”“<”或“=”)。若在某溫度下達(dá)平衡,保持溫度、容器的容積不變,再向容器中充入0.2 mol NO2(g)和0.3 mol SO2,NO2的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”);

②在溫度小于T2時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_________;

(3)己知可逆反應(yīng),N2O4(g)2NO2(g),v=kc(N2O4),v=kc2(NO2) (k、k只是溫度的函數(shù))。向1 L體積固定的密閉容器中充入1 mol N2O4氣體分別在T1、T2 (T1T2)溫度下進(jìn)行該反應(yīng)。N2O4的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示,T1時(shí),該反應(yīng)的△H____________0(填“>”“<”或“=”),計(jì)算M點(diǎn)vv=_________ (保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。

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