4．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可為CO2
B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3
C．若X為O2，則A可為硫化氫
D．若X為Cl2，則C可為FeCl3

分析 A．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，A為NaOH，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，則X可為CO2；
B．若X為KOH溶液，A為AlCl3，B為Al（OH）3，C為KAlO2；
C．硫化氫與足量的氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，氧氣不足時(shí)生成S，硫與氧氣反應(yīng)得到二氧化硫；
D．若X為Cl2，則A為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2．

解答 解：A．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，A為NaOH，X可為CO2，氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸氫鈉，則X可為CO2，氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；
B．若X為KOH溶液，A為AlCl3，氯化鋁與少量KOH反應(yīng)生成B為Al（OH）3，氫氧化鋁與KOH反應(yīng)生成C為KAlO2，氯化鋁與過(guò)量的KOH反應(yīng)生成KAlO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；
C．硫化氫與足量的氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，氧氣不足時(shí)生成S，硫與氧氣反應(yīng)得到二氧化硫，若X為O2，A可為硫化氫，故C正確；
D．若X為Cl2，則A為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意掌握中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．CH4、C2H2、HCN都是含有極性鍵的非極性分子
B．CO2與SO2的空間構(gòu)型相似，都是非極性分子
C．HC≡C一CH（CH3）-CH=CH一CH3分子中含有1個(gè)手性碳原子
D．無(wú)機(jī)含氧酸分子中有幾個(gè)氫原子，它就屬于幾元酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO．其過(guò)程如下：m CeO2$→_{①}^{太陽(yáng)能}$（m-x）CeO2•x Ce+x O2（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗
B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C．如圖中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-═CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．裝置如圖（夾持儀器略）
實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過(guò)量形狀大小相同的光亮鎂條，將兩注射器中的溶液同時(shí)注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）醋酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒(méi)有說(shuō)明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是v（鹽酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是V（鹽酸）= V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，過(guò)量鎂與水反應(yīng)．
（5）通過(guò)比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)．
（6）下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸是弱酸的是①③
①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí)，醋酸加入的水少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是（　�。�
A．O B．Fe C．Si D．Cr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某高分子緩釋藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)如圖：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該藥物在人體胃液中能發(fā)生水解反應(yīng)
B．其水解產(chǎn)物中可能有乙二醇
C．其水解產(chǎn)物中可能有芳香族化合物
D．該高分子化合物通過(guò)縮聚反應(yīng)得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制備SO2，并驗(yàn)證其相關(guān)性質(zhì)．裝置如圖所示
（1）盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶
（2）生成SO2的化學(xué)方程式為．如果X是氯化鐵溶液，反應(yīng)后現(xiàn)象為，說(shuō)明了SO2的還原 性．當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24LSO2時(shí)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
（3）SO2和CO2的性質(zhì)相似．將足量的SO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是AB （填字母）
A．硅酸鈉溶液 B．硝酸鋇溶液C．氯化鋇溶液D．氫氧化鈉溶液
（4）為了防止SO2對(duì)環(huán)境的污染，X后應(yīng)連接盛裝（3）所列D 溶液的尾氣吸收裝置（填字母）．反應(yīng)后，若生成物為單一成分時(shí)，溶質(zhì)可能為Na2SO3或NaHSO3 （化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、NH4+、Fe2+、NO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH4+
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．Fe2+、SO42-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．氧化性：KMnO4＜Cl2
B．500mL12.8mol/L的鹽酸與足量的KMnO4反應(yīng)，可生成1.6 molCl2
C．此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
D．實(shí)驗(yàn)室使用硫酸而不用鹽酸酸化高錳酸鉀，因?yàn)辂}酸會(huì)被高錳酸鉀氧化

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