一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol?L-1?s-1，NO2的生成速率為2n mol?L-1?s-1
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化　
④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　
⑥壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化．
分析：①相同時(shí)間內(nèi)，NO2的生成速率為2 n mol?L-1?s-1，則氧氣的反應(yīng)速率是nmol?L-1?s-1；
②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；
③混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；
④反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變且容器的體積不變，則密度始終不變；
⑤當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；
⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變．
解答：解：①相同時(shí)間內(nèi)，NO2的生成速率為2 n mol?L-1?s-1，則氧氣的反應(yīng)速率是nmol?L-1?s-1，根據(jù)已知條件知，氧氣的正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
③混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
④反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變且容器的體積不變，則密度始終不變，所以不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
⑤反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，故正確；
⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變，故正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（固）+2B（氣）?C（氣）+D（ 氣），能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：021

一定溫度下，在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行X(氣)＋3Y(氣)4Z(氣)＋W(固)反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

[　　]

A．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y

B．單位時(shí)間內(nèi)生成3a mol Y，同時(shí)生成4a mol Z

C．氣體的密度不再變化

D．氣體的壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分 ）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： 

FeO(固)+CO(氣)  Fe(固)+CO2(氣) △H﹤0。已知1100℃時(shí)，K=0.263�；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。

（1） 其平衡常數(shù)可表示為K=_______   ，若溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格填寫：增大、減小或不變）

（2）1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______   (選填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是 υ正___υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是___________。

（3）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______

A. 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B. 一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 一定不移動(dòng)                    D. 不一定移動(dòng)

（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（     ）

A. 減少Fe             B. 增加FeO     

C. 移出部分CO2          D. 提高反應(yīng)的溫度 

E. 減小容器的體積      F. 加入合適的催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、B、C、E都是由兩種元素組成的化合物，D、F、G在常溫下分別是固、液、氣態(tài)單質(zhì)，D、F的組成元素在周期表中位于同一主族。E溶液為淺綠色，與NaOH溶液反應(yīng)生成的白色沉淀極易被氧化。
試回答下列問題
(1)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________  
(2)寫出E與Cl2以物質(zhì)的量之比按1∶1反應(yīng)的離子方程式________
(3)檢驗(yàn)A中陽離子最常用的試劑可用一種鉀鹽，其化學(xué)式為______
(4)實(shí)驗(yàn)室制得的B氣體，不能用濃硫酸作干燥劑，其原因是______
(5)用惰性電極電解C溶液，其陽極反應(yīng)為____________________，當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)在陰極可收集到氣體的體積為____L（標(biāo)況下）。
(6)將2 mol 氣體B放入1 L固定容積的某密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得D蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為40%。若其它條件不變，再向該容器中充入2 mol 氣體B，則平衡向_________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不”）移動(dòng)，當(dāng)體系的顏色不再變化時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)_______（填“大于”、“小于”、“等于”）40%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，容積固定的容器內(nèi)分別進(jìn)行下列四個(gè)反應(yīng)A.2H2S（氣）+O2（氣）＝2H2O（氣）+2S（固）
B.2H2S（氣）+3O2（氣）＝2H2O（氣）+2SO2（氣）
C.C2H4（氣）+3O2（氣）＝2H2O（氣）+2CO2（氣）
D.C4H8（氣）+6O2（氣）＝4H2O（氣）+4CO2（氣）
反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d前=d后和p前＞p后的是________（請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)，下同）；符合關(guān)系式d前=d后和p前=p后的是_________。得出上述結(jié)論的依據(jù)是__________________定律。

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