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【題目】原子序數為11～17號的元素，隨核電荷數的遞增，以下各項內容的變化是［填“增大（強）”、“減�。ㄈ酰�”或“相同（不變）”］。

（1）各元素的原子半徑依次______，其原因是______。

（2）各元素原子的電子層數_______ ，最外層電子數依次_______ 。

（3）元素的金屬性逐漸_______ ，而非金屬性逐漸_______ ，元素失電子能力逐漸_______ ，得電子能力逐漸_______ 。

【答案】（1）減小　　電子層數相同時，隨核電荷數增大，原子核對外層電子的引力增大，因此原子半徑減小

（2）相同　　增大　　（3）減弱　　增強　　減弱　　增強

【解析】原子序數為11～17號的元素，在周期表中位于第三周期，根據同一周期元素原子的結構和性質的變化，可解答本題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是

A. 若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數不可能相差1

B. 若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數可能相差8

C. 若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2不溶于水

D. 若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL 量筒，應最好選用_______mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需________、________等玻璃儀器。

（3）配制溶液時，其正確的操作是______________（填序號）。

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

B.用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

C.量取所需的濃H2SO4倒入小燒杯，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分稀釋。

D.將己冷卻的H2SO4溶液直接倒入容量瓶中

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并洗滌液轉移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析。下列有13C的說法正確的是(　　)

A. 13C的質量數是13，原子序數是6，核內有6個中子

B. 13C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體

C. 碳元素的相對原子質量為13

D. 13C是碳的一種核素，與12C互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20。其中:X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外層都只有一個電子;W和Y元素原子的最外層電子數相同,且W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍;X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半。由此推知(填元素符號):V是____________,W是__________,X是____________,Y是____________,Z是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】數十億年來，地球上的物質不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是目前空氣和原始大氣的主要成分：

目前空氣的主要成分

N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)

原始大氣的主要成分

CH4、NH3、CO、CO2等

用上表所涉及的分子填寫下列空白(填化學式)：

（1）含有10個電子的分子有________________。

（2）由極性鍵構成的非極性分子有____________；

（3）分子中不含孤對電子的分子(稀有氣體除外)有_________，它的立體構型為__________；

（4）極易溶于水且水溶液呈堿性的物質的分子是___________，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家宣布發(fā)現了鋁的“超級原子”結構——Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中正確的是（ ）

A. Al13、Al14互為同位素

B. Al14與鹽酸反應的化學方程式可表示為Al14+2HCl==Al14Cl2+H2

C. Al14最外層電子數之和為42，與第IIIA族元素的性質相似

D. Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶體。

（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是_____；

（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是_____；

（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是_____；

（4）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是_____；

（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是_____；

（6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2+基態(tài)的電子排布式為______________________。

②NO3-的空間構型____________________（用文字描述）。

（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2， HCHO被氧化成CO2和H2O。

①CO分子的等電子體有__________________。（至少寫兩個）

②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為_____________。

③1molCO2中含有的σ鍵與π鍵數目之比為_____________。

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