【題目】將13.0 g鋅投入250mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。__

（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。_____________

（3）需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ =1.20 g/mL）來(lái)配置上述鹽酸。_________

【答案】4.48L 1.60 mol / L 33.3 mL

【解析】

根據(jù)n=計(jì)算13.0g鋅的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，計(jì)算n(H2)、n(HCl)，根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積，再根據(jù)c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

根據(jù)公式c=，然后抓住溶液配置過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)計(jì)算。

13.0g鋅的物質(zhì)的量=0.2mol，因?yàn)楹望}酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)掉的鹽酸的物質(zhì)的量為ymol，則有：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

12 1
0.2mol ymolxmol則有：==
計(jì)算得出x=0.2mol，y=0.4mol；
(1) 生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.2mol22.4mol/L=4.48L，

故答案為：4.48L；

(2)溶液中鹽酸的物質(zhì)的量為0.4mol，故物質(zhì)的量濃度c==1.60mol/L，

故答案為：1.60 mol / L；
(3) 設(shè)體積為VL，則1.600.25=V，所以V=0.0333L=33.3mL，
故答案為：33.3mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2，則：

A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學(xué)式)

寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過(guò)量的 NaOH b.通入過(guò)量的CO2 c加入過(guò)量的氨水

d.加入適量的HCl e.過(guò)濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是______________ (任寫(xiě)一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號(hào))，為使銅離子開(kāi)始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。

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【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料），通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)進(jìn)性的可逆調(diào)控．如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該電池可以用NaOH溶液為電解質(zhì)溶液

B. 放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe

C. 充電時(shí)，F(xiàn)e作為陰極，電池不被磁鐵吸引

D. 磁鐵的主要成分是Fe3O4，其既可吸引鐵，也可吸引Fe2O3

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A. 80 g O3的氣體 B. 0.5 mol CuSO4·5H2O晶體

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化學(xué)鍵

Si—O

O＝O

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

x

498.8

176

A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.3

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請(qǐng)回答:

（1）圖中甲池是______裝置，其中OH－移向_________極(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）寫(xiě)出通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式:_______________________________。

（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_____極(填“A”或“B”)，

并寫(xiě)出此電極的電極反應(yīng)式:______________________。

（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，乙池c(H+)是_______(若乙池中溶液為500 mL)；此時(shí)丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_________(填序號(hào))。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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