3．現(xiàn)有常見的A～J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應(yīng)條件已略去），已知通常情況下A為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀．請回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa；JFe（OH）3．
（2）轉(zhuǎn)化I+G→J+C的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．

分析 已知通常情況下A為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀，推斷J為Fe（OH）3，F(xiàn)為H2O，E為Na2O2，G為NaOH，D為O2，判斷A為Na，B為Cl2，C為NaCl，I為FeCl3，H為FeCl2，據(jù)此分析回答問題．

解答 解：由上述轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，已知通常情況下A為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀，推斷J為Fe（OH）3，F(xiàn)為H2O，E為Na2O2，G為NaOH，D為O2，判斷A為Na，B為Cl2，C為NaCl，I為FeCl3，H為FeCl2，
（1）A為Na，J為Fe（OH）3，故答案為：Na；Fe（OH）3；
（2）轉(zhuǎn)化I+G→J+C的反應(yīng)為氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3 +3NaCl，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；

點(diǎn)評 本題考查了無機(jī)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系、物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用、主要是反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)產(chǎn)物的推斷，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性．
實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象
滴管試管
0.2mol/L Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ產(chǎn)生白色沉淀
0.2mol/LCuSO4溶液Ⅱ溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
0.1mol/LAl2（SO4）3溶液Ⅲ開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．
已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+，Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I2．
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是析出紅色固體．
②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32-．

a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是HCl和BaCl2溶液．
b．證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀（CuI），證明含有Cu2+，白色沉淀A為硫酸鋇，證明含有SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CuSO4═Cu+2+SO4-2B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．Na2CO3═Na2++CO32-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．在由水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
D．在pH為7的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．某金屬粉末樣品除含鎂外，還可能含有鋁和鋅的一種或兩種，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程進(jìn)行檢驗(yàn)．

已知：①供選試劑和用品：樣品、稀硫酸、NaOH溶液、稀氨水
②單質(zhì)Zn的性質(zhì)與單質(zhì)Al相似
③Zn（OH）2為白色難溶于水固體，可溶于強(qiáng)堿及NH3•H2O
④Zn2+易形成[Zn（NH3）4]2+，該離子遇強(qiáng)酸生成Zn2+、NH4+
請回答：
（1）試劑A、試劑B、試劑C分別為NaOH溶液、稀硫酸、稀氨水．
（2）沉淀A、沉淀C、沉淀D的化學(xué)式分別為Mg、Al（OH）3、Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列物質(zhì)屬于酸的是①屬于堿的是④，屬于鹽的是③．屬于電解質(zhì)的是①③④⑦，屬于非電解質(zhì)的是②⑤，能導(dǎo)電的是⑥⑦⑧．
①HNO3②CH4③NH4HSO4④Ba（OH）2⑤SO3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al2O3⑧銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)疄闇y定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量．
反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）．

方案二　重量法　操作流程如下：

（3）若省略步驟②，則加入過量X溶液后會產(chǎn)生白色沉淀，請寫出該沉淀在空氣中變質(zhì)的方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
II：六水合硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要�。畬�(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

圖1
步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥．
步驟2：FeSO4溶液的制備．向錐形 瓶中加入30mL的3 mol•L-1H2SO4溶液，再加入過量的鐵屑，加熱至充分反應(yīng)為止．趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．

圖2
步驟3：六水合硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，所得溶液經(jīng)過一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）趁熱過濾的目的和理由是過濾掉混合物中的鐵屑，減少溶質(zhì)硫酸亞鐵銨的損失．
（2）①步驟3中的一系列操作包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾．
②洗滌硫酸亞鐵銨晶 體最好用什么試劑：乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)序號時(shí)間
濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.50050
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.60
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是催化劑．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1（填＞、=、＜），且c3=＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是反應(yīng)吸熱（選填吸熱、放熱）．理由是由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．將3.52g CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為（　�。�
A．8.48 gB．7.48 gC．5.72 gD．5.22g

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同步練習(xí)冊答案